|Quimica| Cuestionario 2

¿Cuántos moles hay en 25 gramos de agua (H₂O)? (Masa molar del H₂O = 18 g/mol)

• 1.39 moles

• 0.56 moles

• 2.78 moles

Convertir 50 gramos de cloruro de sodio (NaCl) a moles. (Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol)

• 0.86 moles

• 1.00 moles

• 1.25 moles

¿Cuántos moles hay en 85 gramos de dióxido de carbono (CO₂)? (Masa molar del CO₂ = 44 g/mol)

• 1.93 moles

• 2.50 moles

• 3.50 moles

¿Cuántos gramos pesan 3 moles de hidróxido de sodio (NaOH)? (Masa molar del NaOH = 40 g/mol)

• 80 gramos

• 120 gramos

• 60 gramos

Calcular la masa en gramos de 0.5 moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄). (Masa molar del H₂SO₄ = 98 g/mol)

• 49 gramos

• 98 gramos

• 147 gramos

En una solución con una molaridad de 0.2 M de KNO₃, ¿Cuántos moles de KNO₃ están presentes en 250 mL de solución?

• 0.05 moles

• 0.10 moles

• 0.20 moles

¿Cuál es la concentración en partes por millón (ppm) de una solución que contiene 0.5 gramos de soluto en 2 litros de solución?

• 250 ppm

• 500 ppm

• 2500 ppm

Si se diluyen 200 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una molaridad de 6 M a un volumen final de 1 litro, ¿Cuál será la molaridad de la solución diluida?

• 1.2 M

• 0.6 M

• 0.4 M

¿Cuál es la diferencia entre una solución concentrada y una solución diluida?

• La concentración del soluto en una solución concentrada es menor que en una solución diluida

• La concentración del soluto en una solución concentrada es mayor que en una solución diluida

• La cantidad de solvente en una solución concentrada es mayor que en una solución diluida

¿Cuál es la cantidad de moles de benceno (C₆H₆) que reaccionan con 15 moles de cloro (Cl₂) en la siguiente ecuación balanceada?

• 5 moles

• 15 moles

• 3 moles