UH Redoks dan Elektrokimia

1.     Perhatikan reaksi redoks berikut

1)    Br^- → Br₂

2)    Cr₂O₇^2- → Cr³⁺

3)    C₂H₄ → C₂H₆

4)    FeO → Fe₂O₃

Diantara reaksi redoks diatas, manakah yang terjadi reaksi reduksi?

• a. 1) dan 2)

• b. 2) dan 4)

• c. 2) dan 3)

• d. 1) dan 4)

2.     Diantara reaksi berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah …

• a. Na + H₂O → NaOH  + H₂

• b. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

• c. KOH + Cl₂ → KCl + KclO + H₂O

• d. Cl₂ + KBr → KCl + Br₂

3. Perhatikan persamaan reaksi berikut

1)    I₂ + AgF → Agl + IF₅

2)    Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

3)    Sn + HNO₃ → SnO₂ + NO₂ + H₂O

4)    MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Di antara persamaan reaksi di atas, manakah yang tergolong dalam reaksi redoks?

• a. 1)

• b. 2)

• c. 3)

• d. 4)

4. 4. Perhatikan data potensial elektroda standar berikut

Al (aq) + 3e^- → Al (s) E⁰Sel = -1,76 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e^- → Zn (s) E⁰Sel = -0,76 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e^- → Fe (s) E⁰Sel = -0,44 volt

Cu²⁺ (aq) + 2e^- → Cu (s) E⁰Sel = +0,34 volt

Diagram sel volta yang memiliki nilai E⁰Sel nya lebih besar adalah …

• a. Al | Al³⁺ || Cu²⁺ | Cu

• b. Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn

• c. Al | Al³⁺ || Fe²⁺ | Fe

• d. Fe | Fe²⁺ || Al³⁺ | Fe

5. Perhatikan data percobaan tentang kondisi yang diperlukan untuk perkaratan pada gambar berikut.

Berdasarkan percobaan di atas, faktor utama yang menyebabkan perkaratan besi adalah

• a. Adanya air

• b. Adanya air dan udara

• c. Adanya paku

• d. Adanya udara

6.  Cara yang tepat untuk pencegahan korosi pada besi penopang bangunan atau jembatan adalah …

• a. Dilapisi cat

• b. Dilumuri oli

• c. Dilapisi seng

• d. Dilapisi timah

7. Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Fe, maka zat yang terbentuk di katoda dan anoda adalah

• a. Cu, O₂, dan H

• b. Cu dan Fe²⁺

• c. Cu dan H₂

• d. H₂ dan O₂

8. Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elektroda karbon adalah …

• a. 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• b. 2H⁺ + 2e → H₂

• c. 2K⁺ + 2e → K

• d. SO₄^2- → SO₄^2- + 2e

9. Sejumlah arus listik dapat mengendapkan 6,35 gr tembaga (Ar Cu = 63,5) dari larutan CuCl₂ selama waktu tertentu. Jika arus tersebut dialirkan pada larutan AgNO₃ selama waktu yang sama, maka logam perak yang mengendap di katoda sebanyak (Ar Ag = 108)

• a. 1,08 gram

• b. 2,16 gram

• c. 10,8 gram

• d. 21,6 gram

10. Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F hitunglah pH larutan setelah dielektrolisis (volume larutan dianggap tetap)

• a. 11 - log 2

• b. 11 + log 2

• c. 13 - log 2

• d. 13 + log 2