BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL

Berdasarkan Jumlah Pasangan Elektron Mira sedang mempelajari struktur molekul CH₄ dan mencoba memahami bagaimana teori VSEPR digunakan untuk menentukan bentuknya. Dia mengetahui bahwa atom C memiliki empat pasangan elektron terikat. Berdasarkan informasi ini, tentukan bentuk molekul CH₄ dan jelaskan mengapa bentuk ini terjadi menurut teori VSEPR.

• Linear

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Trigonal bipyramidal

• Oktahedral

Bentuk Molekul Sebuah molekul BeCl₂ memiliki dua atom Cl terikat pada atom Be tanpa pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat. Berdasarkan teori VSEPR, analisislah bentuk molekul BeCl₂ dan alasan mengapa tidak ada pasangan elektron bebas yang mempengaruhi bentuk ini.

• 
• 
• 
• 
• 

Pasangan Elektron Berlebih Farhan mengamati molekul PCl₅ yang memiliki lima pasangan elektron terikat di sekitar atom pusat P. Mengingat konsep teori VSEPR, prediksi bentuk molekul PCl₅ dan jelaskan bagaimana pasangan elektron berlebih pada atom pusat memengaruhi bentuk geometrisnya.

• Linear

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Trigonal bipyramidal

• Oktahedral

Dalam mempelajari molekul NH₃, kamu menemukan bahwa atom N memiliki satu pasangan elektron bebas selain tiga ikatan dengan atom H. Dengan mempertimbangkan efek dari pasangan elektron bebas ini, tentukan bentuk molekul NH₃ menurut teori VSEPR dan bagaimana pasangan elektron bebas memengaruhi bentuk tersebut.

• Linear

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Trigonal pyramidal

• Bent (bentuk V)

ClF₃ memiliki dua pasangan elektron bebas pada atom pusat Cl dan tiga ikatan Cl-F. Berdasarkan teori VSEPR, bagaimana bentuk molekul ini dan bagaimana pasangan elektron bebas mempengaruhi bentuknya?

• Tetrahedral

• T-shaped (bentuk T)

• Trigonal planar

• Square planar

• Linear

Molekul XeF₂ memiliki dua pasangan elektron bebas di sekitar atom Xe, selain dua ikatan dengan atom F. Prediksi bentuk molekul XeF₂ dan jelaskan bagaimana pasangan elektron bebas ini mempengaruhi bentuk geometrisnya.

• Linear

• Bent

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Trigonal bipyramidal

SO₃ memiliki atom pusat S yang berikatan dengan tiga atom O tanpa pasangan elektron bebas di atom pusat. Tentukan bentuk molekul SO₃ dan jelaskan mengapa bentuk ini berbeda jika terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat.

• Linear

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Bent

• Trigonal pyramidal

Dalam molekul C₂H₄, atom karbon berikatan ganda satu sama lain dan masing-masing berikatan tunggal dengan dua atom hidrogen. Tentukan bentuk molekul C₂H₄ dan jelaskan bagaimana ikatan ganda mempengaruhi bentuk molekul ini.

• Linear

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Bent (bentuk V)

• Trigonal pyramidal

Berdasarkan Struktur Elektron NO₂⁻ adalah ion dengan tiga daerah kepadatan elektron di sekitar atom pusat N, termasuk satu pasangan elektron bebas. Berdasarkan teori VSEPR, tentukan bentuk ion NO₂⁻ dan bagaimana pasangan elektron bebas memengaruhi bentuknya.

• Linear

• Bent

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Trigonal pyramidal

ClO₂⁻ memiliki dua pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat Cl dan dua ikatan Cl-O. Berdasarkan teori VSEPR, prediksikan bentuk ion ClO₂⁻ dan diskusikan peran pasangan elektron bebas pada struktur ini.

• Linear

• Bent

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Trigonal pyramidal