Repaso termoquimica.

La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:

H_{2 (g)}+ 1/2 O_{2 (g)} ---> H₂O _(l) ΔH^°_f = -285,8 kJ/mol.

Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:

• -142,9 kJ/mol

• 142,9 kJ/mol

• -571,6 kJ

• -571,6 cal

• 300 kJ

De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:

ΔH= - 2875 kJ

• Endotérmica

• Exotérmica

Una reacción exotérmica es:

• Aquella en la que se produce un incremento en la entalpía positivo

• Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción

• Aquella que necesita de energía para que se produzca

"Cierto gas genera un trabajo sobre las paredes del recipiente que lo contiene y disminuye su temperatura parcialmente." Para el ejemplo anterior, considerando el gas como el sistema, los signos de q y w, respectivamente, son:

• + y -

• - y +

• + y +

• - y -

Dadas las siguientes reacciónes, en las que X, Y y Z son sustancias hipotéticas. ¿Cuál de las siguientes reacciones es más exotérmica?

• En todas se desprende el mismo calor

La cantidad de calor absorbido o liberado en una reacción química recibe el nombre de...

• ENTALPÍA DE REACCIÓN

• TÉRMICA

• ENTALPÍA DE FORMACIÓN

En un cilindro con un émbolo se produce una reacción que provoca la expansión de un gas realizando un trabajo de 7,5 KJ y libera 1000 J de calor, cual es el valor de AE

• -8500 J
• -5000 J
• -1007,5 J

• 0 J

¿Qué significa que una variable sea función de estado?

• Significa que su valor depende del tiempo transcurrido.
• Significa que su valor depende solo del estado actual del sistema, no del proceso seguido.
• Significa que su valor es constante a lo largo del tiempo.
• Significa que su valor depende de la trayectoria del sistema.

La metilhidracina, CH6N2, es un combustible líquido común para cohetes. La combustión de metilhidracina con (O2) gaseoso produce N2(g), CO2(g) y H2O(l): Si quemamos 4.00 g de metilhidracina en una bomba calorimétrica, la temperatura del calorímetro aumenta de 25.00ºC a 39.50°C. En un experimento aparte, se determinó que la capacidad calorífica del calorímetro es de de 7.794 kJ/ºC. Calcule el calor de reacción para la combustión de un mol de CH6N2 en este calorímetro.

• -1400.2 kJ/mol

• -1200.5 kJ/mol

• -1302.4 kJ/mol

• -1500.0 kJ/mol

Calcule ΔH para la reacción:

2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

Sabiendo que:

C2H2(g) + 5 2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -1299.6 kJ

C(s) + O2(g) →CO2(g) ΔH = -393.5 kJ

H2(g) + 1 /2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ

• -226.8 kJ
• -1978.9 kJ

• -300.5 kJ
• -150.0 kJ