Redoks dan sel elektrokimia

Diketahui nilai potensial electrode standar dari logam Ag dan Fe adalah sebagai berikut.

Ag⁺ (aq) + e- → Ag (s) E^o = +0,80 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e- → Fe (s) E^o = -0,44 volt

Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, pertanyaan berikut yang benar adalah. . .

• Fe sebagai katoda

• Ag sebagai anoda

• Potensial selnya adalah +0,36 volt

• Reaksinya : Ag⁺(aq) + Fe(s) → Ag(s) + Fe²⁺ (aq)

• Notasi sel volta : Ag │Ag⁺ ││Fe²⁺ │Fe

Berikut ini beberapa usaha untuk pencegahan korosi:

1. pelapisan timah

2. galvanisir

3. paduan logam

4. pengecatan

5. pelapisan plastik

Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan melalui proses…

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Seorang seniman ingin melapisi perhiasan peraknya dengan menggunakan emas. Pelapisan dilakukan dengan menggunakan larutan AuBr₃. Reaksi elektrolisis pada anode yang benar adalah…

• Au³⁺(aq) + 3e^- → Au(s)

• Ag²⁺(aq) + 2e^- → Ag(s)

• 2Br^-(aq)­→ Br₂(g) + 2e^-

• Au(s) → Au³⁺(aq) + 3e^-

• H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

• 2H₂O(l) + 2e- 2OH^- (aq) + H₂ (g)

• 2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) +O₂ (g) + 4e-

• 4H⁺ (aq)+O₂ (g) + 4e-→ 2H₂O (l)

• Ag⁺ (aq) + e- → Ag (s)

• 4OH^- (aq)→ 2H₂O (l) +O₂ (g) + 4e-

Pada reaksi : Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

Zn mengalami oksidasi karena ....

• melepas oksigen

• mengikat oksigen

• mengikat elektron

• larut dalam H₂SO₄

• mengalami penurunan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi belerang dalam H₂SO₄ adalah ....

• -2

• -1

• +2

• +4

• +6

Pada reaksi 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Bilangan oksidasi Na Berubah dari ....

• 0 menjadi -1

• 0 menjadi +1

• -1 menjadi 0

• +1 menjadi 0

• +1 menjadi -1

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai sel volta adalah ....

• Pada katode terjadi oksidasi

• Pada anode terjadi reduksi

• Katode bermuatan negatif

• Anode bermuatan negatif

• Anode bermuatan positif

Diketahui:

Pb²⁺(aq) + 2e^- → Pb(s) E^o = -0,13 volt

Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) E^o = -0,76 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn│Zn²⁺║Pb²⁺│Pb adalah ... volt

• -1,20

• -0,76

• -0,32

• +0,63

• +1,20

Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu:

Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) E^o = -0,76 volt

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) E^o = +0,34 volt

Penulisan diagram sel yang paling tepat dari sel elektrokimia tersebut adalah ....

• Cu│Cu²⁺║Zn²⁺│Zn

• Zn│Zn²⁺║Cu²⁺│Cu

• Cu²⁺│Cu║Zn²⁺│Zn

• Zn²⁺│Zn║Cu│Cu²⁺

• Zn│Zn²⁺║Cu│Cu²⁺