Modelo Atómico de Bohr y modelo cuántico

¿Qué describe el modelo atómico de Bohr?

• Los electrones orbitan en niveles de energía definidos.

• Los electrones se encuentran en una nube de probabilidad.

• Los electrones orbitan de manera aleatoria.

¿Qué fenómeno explica el modelo de Bohr?

• La estructura del núcleo.

• El espectro de emisión del hidrógeno.

• La fusión nuclear.

¿Qué ocurre cuando un electrón pasa a un nivel de menor energía en el modelo de Bohr?

• Absorbe energía.

• Emite un fotón.

• Se detiene su movimiento.

¿Qué introduce el modelo de Schrödinger?

• Órbitas circulares.

• Niveles de energía definidos.

• La nube de probabilidad.

¿Qué concepto cuántico utiliza el modelo de Schrödinger?

• Ley de la conservación de la energía.

• Dualidad onda-partícula.

• Ley de Coulomb.

¿Cómo se representan los electrones en el modelo de Schrödinger?

• Como partículas estáticas.

• Como puntos específicos en órbitas.

• Como una función de probabilidad.

¿Cuál es la diferencia clave entre Bohr y Schrödinger?

• Bohr habla de órbitas fijas y Schrödinger de nubes de probabilidad.

• Bohr incluye protones, Schrödinger no.

• Schrödinger menciona electrones y Bohr no.

¿Qué es una función de onda en el modelo de Schrödinger?

• La probabilidad de encontrar un electrón en un lugar específico.

• El movimiento del núcleo.

• La cantidad de protones en el átomo.

¿Qué principio apoya el modelo de Schrödinger?

• Principio de exclusión de Pauli.

• Principio de incertidumbre de Heisenberg.

• Principio de conservación de masa.

¿Cuál es la limitación del modelo de Bohr?

• No explica los espectros de elementos más complejos que el hidrógeno.

• No describe los electrones.

• No tiene en cuenta los protones.