Ikatan Kimia 2

Perhatikan rumus struktur lewis senyawa H₃PO₄ berikut!

Berdasarkan rumus struktur lewis diatas maka tentukan nomor yang memiliki pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ....

(No. Atom O=8; H=1; P=15)

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Perhatikan tabel berikut ini!

Menurut teori tolakan pasangan elektron, data tentang hubungan jumlah pasangan elektron yang tidak benar adalah...

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 2 dan 4

• 4 saja

Kelompok senyawa berikut ini yang berikatan kovalen adalah...

• KCl, HBr dan Cl₂

• I₂, HBr dan KCl

• CO₂, CH₄ dan NaCl

• NaH, KBr dan LiCl

• NH₃, H₂O dan HCl

Gaya tarik inti atom-atom dengan lautan elektron mengakibatkan terjadinya...

• Elektron terdislokasi

• Ikatan logam

• Tumpang tidih elektron-elektron

• Logam memiliki titik didih rendah

• Ikatan kovalen

Pasangan senyawa dibawah ini yang semuanya berikatan kovalen polar yaitu ...

• NaCl dan NH₃

• Cl₂ dan CH₄

• HCl dan Cl₂

• HCl dan H₂O

• H₂O dan NaCl

Berdasarkan sifat keperiodikan unsur-unsur halogen, HF diharapkan memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan dengan HCl, HBr dan HI. Namun, pada kenyataanya HF memiliki titik didih yang paling tinggi. Hal tersebut disebabkan dikarenakan....

• HF memiliki ikatan ion

• HF memiliki gaya dipol-dipol

• HF memiliki ikatan hidrogen

• HF memiliki gaya dipol terimbas

• HF memiliki gaya london

Di dalam udara mengandung banyak sekali senyawa gas-gas. Jika dimisalkan didalam udara hanya terdapat gas CO₂ dan O₂ saja. Maka gaya antar molekul yang terjadi antara gas CO₂ dan O₂ adalah....

• Gaya london

• Gaya dipol-dipol

• Gaya dipol terimbas

• Ikatan hidrogen

• Gaya van der waals

Dalam minuman berkarbonasi mengandung senyawa seperti CO₂ dan H₂O. Berdasarkan hal tersebut tentukan gaya antar molekul yang terjadi antara CO₂ dan H₂O ...

• Ikatan hidrogen

• Gaya dipol-dipol

• Gaya dipol terimbas

• Gaya london

• Gaya van der waals

Pernyataan berikut yang benar adalah...

• Titik didih gaya dipol terimbas lebih besar dibandingkan titik didih gaya dipol-dipol

• Titik didih gaya dipol terimbas lebih kecil dibandingkan titik didih gaya london

• Titik didih gaya dipol-dipol lebih besar dibandingkan titik didih gaya london

• Titik didih ikatan hidrogen lebih kecil dibandingkan titik didih gaya dipol terimbas

• Titik didih gaya london sama besar dengan gaya dipol-dipol

Dialam terdapat banyak sekali senyawa yang jumlahnya tak terhitung, selain itu bentuk molekul dari senyawa - senyawa tersebut berbeda - beda seperti senyawa XY₃ dan AB₄ yang memiliki bentuk molekul yang berbeda. Oleh karena itu ramalkan bentuk molekul dari senyawa XY₃ dan AB₅ berturut - turut yaitu .....

(Ar X = 7; Y = 1; A = 15; B = 17)

• Trigonal piramida dan linear

• Oktaheral dan trigonal bipiramida

• Linear dan tetrahedral

• Trigonal piramida dan trigonal bipiramida

• Bentuk V dan tetrahedral