Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia XII MIA 1

Bilangan oksidasi N dalam senyawa NH₄NO₃ adalah ....

Bilangan oksidasi klor paling tinggi pada senyawa .....

Perhatikan reaksi redoks berikut :

ClO₃^- _(aq) + Fe²⁺ _(aq) + 6 H⁺ _(aq) → Cl^- _(aq) + Fe³⁺ _(aq) + 3 H₂O _(l)

Berdasarkan reaksi redoks di atas, reduktor dan hasil reduksi berturut-turut adalah .....

Reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah .....

Perhatikan reaksi redoks berikut :

2AuCl_{3 (aq)} + 3H₂O_{2 (aq)} → 2Au _(s) + 6HCl _(aq) + 3O_{2 (g)}

Berdasarkan reaksi redoks di atas, oksidator dan hasil oksidasi berturut-turut adalah ....

Diketahui persamaan reaksi berikut :

3 I_{2 (g)} + 6 NaOH _(aq) → NaIO_{3 (aq)} + 5 NaI _(aq) + 3 H₂O _(l)

Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi autoredoks adalah ....

Perhatikan pernyataan berikut :

(1) Na mengendap pada elektronda negatif (katoda)

(2) Tidak terbentuk gas H₂

(3) Pada anode terbentuk Cl₂

(4) Volume gas Cl₂ yang terbentuk 5,6 Liter (STP)

Berdasarkan pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Ar Na = 23 dan Cl = 35,5.

Pernyataan yang tepat berdasarkan data tersebut ditunjukkan oleh nomor .....

Logam A mampu mendesak logam B dari larutannya. Logam A mampu mendesak logam C dari larutannya. Adapun logam B tidak dapat mendesak logam C dari larutannya. Berdasarkan hal ini, urutan yang sesuai terkait penurunan sifat reduktor dari ketiga logam tersebut adalah ....