Hóa 11 Bronsted-Lowry

Đây là 1 trong 2 người đã phát triển lý thuyết axit-bazơ. Vậy ông là ai?

Answer explanation

Johannes Nicolaus Brønsted là nhà hóa học vật lý người Đan Mạch nổi tiếng với việc phát triển lý thuyết axit-bazơ Brønsted–Lowry. Lý thuyết này, được ông đưa ra một cách độc lập với nhà hóa học người Anh Martin Lowry vào năm 1923, cung cấp hiểu biết cơ bản về axit và bazơ. Hãy đi sâu vào nó thêm một chút! Lý thuyết axit-bazơ của Brønsted–Lowry: Brønsted và Lowry đề xuất rằng axit là bất kỳ hợp chất nào có khả năng cho proton (ion hydro tích điện dương, ký hiệu là H⁺). Ngược lại, bazơ là bất kỳ hợp chất nào có thể nhận proton. Điều quan trọng là lý thuyết này nhấn mạnh sự chuyển proton trong các phản ứng axit-bazơ. Không giống như lý thuyết Arrhenius trước đó, tập trung vào sự phân ly của các ion trong nước, lý thuyết Brønsted–Lowry áp dụng rộng rãi hơn cho các dung môi và phản ứng không chứa nước.

Ông là người còn lại đã phát triển lý thuyết axit-bazơ. Vậy ông là ai?

Answer explanation

Thomas Martin Lowry (1874–1936) là một nhà hóa học vật lý người Anh đã có đóng góp quan trọng trong lĩnh vực thuyết acid-base. Anh phát triển thuyết acid-base Brønsted-Lowry cùng một lúc và độc lập với Johannes Nicolaus Brønsted¹².

Được sinh ra tại Low Moor, Bradford, Anh Quốc, ông là con trai thứ hai của Mục sư E. P. Lowry. Thomas Martin Lowry đã nhận được đào tạo hóa học dưới sự hướng dẫn của Henry Edward Armstrong, một nhà hóa học người Anh nổi tiếng. Trong những năm đó, anh nhận ra rằng anh muốn trở thành một nhà hóa học.

Cùng với Johannes Brønsted, ông đã đưa ra định nghĩa proton của axit và base, bây giờ được biết đến là Thuyết axit-base Brønsted-Lowry. Thuyết này tập trung vào việc chuyển giao proton trong các phản ứng acid-base, không chỉ giới hạn trong nước mà còn áp dụng rộng rãi cho các dung môi không phải là nước.

Ngoài ra, Thomas Martin Lowry còn là thành viên sáng lập và từng là chủ tịch của Hội Faraday. Ông đã có nhiều đóng góp trong lĩnh vực hóa học vật lý và là một nhà nghiên cứu xuất sắc

Bronsted và Lowry có làm việc chung và công bố kiết quả cùng lúc hay không ?

• Có, họ đã làm việc chung.
• Họ đã công bố kết quả trước khi gặp nhau.
• Họ là đồng tác giả của một nghiên cứu.
• Không, họ không làm việc chung.

Answer explanation

Họ không làm việc chung thậm chí lúc công bố kết quả thì 2 kết quả hoàn toàn độc lập

Thuyết acid-base Brønsted-Lowry có ứng dụng nào sau đây trong cuộc sống hàng ngày?

• Ứng dụng trong sản xuất điện năng.
• Ứng dụng trong việc bảo quản thực phẩm.
• Ứng dụng trong quá trình tiêu hóa.
• Ứng dụng trong việc làm sạch không khí.

Answer explanation

Chúng ta thường xác định pH của thực phẩm và nước uống. Ví dụ, nước chanh có tính acid, trong khi nước kiều mạch có tính bazơ.

Có phương trình hóa học: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-.

Theo thuyết Bronsted - Lowry, các chất tham gia phản ứng có vai trò như thế nào?

• NH3 là chất trung hòa, H2O là bazơ.
• NH3 là axit, H2O là bazơ.
• NH3 là bazơ, H2O là axit.
• NH3 và H2O đều là axit.

Answer explanation

Theo thuyết Brønsted-Lowry, các chất tham gia phản ứng có vai trò như sau:

1. NH₃ (amonia):

   • Là một base, vì nó có khả năng nhận proton (H⁺).

   • Trong phản ứng này, amonia (NH₃) nhận proton từ nước và tạo thành ion ammonium (NH₄⁺).

2. H₂O (nước):

   • Trong phản ứng này, nước đóng vai trò là acid, vì nó có khả năng nhả proton (H⁺).

   • Nước cho proton cho amonia và tạo thành ion hydroxide (OH⁻).

Vậy theo thuyết Brønsted-Lowry, amonia là base và nước là acid trong phản ứng trên. 🧪🔬

Dựa vào thuyết acid – base của Br∅nsted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺

• Acid: CH3COOH, Base: H2O
• Acid: H2O, Base: CH3COOH
• Acid: H3O+, Base: CH3COO-
• Acid: CH3COO-, Base: H3O+

Answer explanation

Trong phản ứng CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺, chúng ta có:

• CH₃COOH (axit axetic): Đây là acid, vì nó có khả năng nhả proton (H⁺) cho nước.

• H₂O (nước): Trong phản ứng này, nước đóng vai trò là base, vì nó có khả năng nhận proton từ axit axetic và tạo thành ion hydronium (H₃O⁺).

Vậy, trong phản ứng trên, axit axetic là acid và nước là base theo thuyết Brønsted-Lowry. 🧪🔬

Thuyết Brønsted-Lowry đề xuất gì về acid và base?

• Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.
• Acid là chất nhận proton, base là chất cho proton.
• Acid và base không liên quan đến proton.
• Acid là chất hòa tan trong nước, base là chất không hòa tan.

Answer explanation

Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.

• Sự điện li là gì?

• Ví dụ về sự điện li là nước sôi.
• Sự điện li là quá trình kết hợp các ion thành hợp chất.
• Sự điện li là quá trình phân ly các chất điện li thành các ion trong dung môi.

• Sự điện li là hiện tượng tạo ra điện từ ánh sáng.

Answer explanation

Sự điện li là quá trình phân ly các chất trong nước tạo thành các ion. Khi một chất tan trong nước, nó có khả năng phân li ra các ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân khiến các dung dịch axit, bazo hay muối có thể dẫn điện được.

• Tại sao phản ứng acid-base được gọi là phản ứng chuyển giao proton?

• Vì acid và base không liên quan đến proton.
• Vì phản ứng này không xảy ra trong dung dịch.
• Vì acid nhường proton cho base.
• Vì base nhường proton cho acid.

Answer explanation

Phản ứng acid-base được gọi là “phản ứng chuyển giao proton” vì nó liên quan đến việc chuyển đổi proton (hay ion H⁺) giữa các chất. Hãy cùng tìm hiểu thêm:

1. Thuyết Acid-Base Brønsted-Lowry:

   • Thuyết này định nghĩa acid là chất có khả năng nhả proton (H⁺), và base là chất có khả năng nhận proton.

   • Khi một acid và một base tương tác, proton được chuyển từ acid sang base hoặc ngược lại.

2. Ví dụ về Phản ứng Chuyển Giao Proton:

   • Phản ứng giữa acid clohydric (HCl) và amonia (NH₃):

     • HCl là acid (nhả proton), và NH₃ là base (nhận proton).

     • Phản ứng:

       HCl+NH3​→NH4​Cl

     • Trong phản ứng này, proton từ HCl được chuyển cho NH₃ để tạo thành amoni chloride (NH₄Cl).

3. Tầm Quan Trọng của Phản ứng Chuyển Giao Proton:

   • Phản ứng acid-base chuyển giao proton xảy ra trong nhiều quá trình hóa học, từ hóa học hữu cơ đến hóa học vô cơ.

   • Hiểu về phản ứng này giúp chúng ta dự đoán tính chất của các chất và ứng dụng trong nhiều lĩnh vực, bao gồm cả hóa học môi trường và sinh học.

Nhớ rằng các mô hình acid-base như thuyết Brønsted-Lowry, thuyết Lewis và thuyết Arrhenius cung cấp những góc nhìn khác nhau về phản ứng chuyển giao proton. 🧪🔬

• Tại sao dung dịch đệm (buffer) trong phòng thí nghiệm dựa trên thuyết này?

• Dung dịch đệm không ảnh hưởng đến phản ứng hóa học trong thí nghiệm.
• Dung dịch đệm có thể thay đổi pH một cách tự do.
• Dung dịch đệm chỉ có tác dụng làm sạch dụng cụ thí nghiệm.
• Dung dịch đệm giúp duy trì pH ổn định trong thí nghiệm.

Answer explanation

1. Duy trì Độ pH Ổn Định:

   • Dung dịch đệm giữ cho độ pH ở mức cố định.

   • Khi ta thêm vào một lượng chất có tính base hoặc acid, pH của dung dịch đệm thay đổi rất ít so với dung dịch khi chưa có tác động.

2. Ứng dụng trong Phân Tích Sinh Học và Hóa Học:

   • Phân tích DNA: Trong điện di DNA trên gel agarose, dung dịch đệm TAE (Tris-Acetic-EDTA) được sử dụng để phân tách các đoạn DNA lớn hơn 4kb¹.

   • Nghiên cứu Sinh Học: Khi các nhà sinh học nghiên cứu các quá trình sinh học, họ sử dụng dung dịch đệm để duy trì độ pH nhất quán.

3. Lựa Chọn Dung Dịch Đệm:

   • Dung dịch đệm tris (Tris-HCl) là một ví dụ phổ biến. Nó được sử dụng trong nhiều ứng dụng y tế và phòng thí nghiệm