QUÍMICA - 2ANO

Considere a seguinte reação eletroquímica representada.

É possível afirmar que:

• O A(sólido) sofre oxidação e é o ânodo da pilha

• O A(sólido) sofre redução e é o cátodo da pilha

• O Y(sólido) sofre redução e é o cátodo da pilha

• O Y(sólido) sofre oxidação e é o cátodo da pilha

O que é uma reação de oxirredução?

Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação de óxido de ferro (III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral representado pela equação química:

4Fe(s) + 3O₂(g)+ 2 H₂O(l) ---> 2Fe₂O₃ . H₂O(s)

Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é:

• renovar sua superfície, polindo-a semanalmente

• evitar o contato de utensílio com calor, isolando-a termicamente

• impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido

• guardar os utensílios em embalagens, isolando-a dos outros objetos

As medalhas olímpicas não são de ouro, prata e bronze maciços, mas sim peças de metal submetidas a processos de galvanoplastia, que lhes confere características, graças ao revestimento com metais nobres

Sobre o processo de galvanoplastia, quais as alternativas incorretas:

• o processo é espontâneo e gera energia elétrica no revestimento das peças metálicas

• consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, por meio de eletrólise aquosa desse metal

• é um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça metálica, ocorrem fenômenos que alteram a estrutura a estrutura do material

• a peça submetida ao revestimento metálico atuará como ânodo e será o eletrodo de sinal positivo

Que lugar na cidade de Jaboticabal interior de São Paulo, podemos fazer o descarte correto de eletrônicos?

Durante o processo de galvanoplastia de um objeto com cobre (Cu), a solução eletrolítica usada é geralmente uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄). Explique o papel do ânodo de cobre puro nesse processo.

• Liberar oxigênio para a solução

• Fornecer íons de cobre (Cu²⁺) para a solução eletrolítica.

• Ser recoberto com uma camada de cobre.

• Oxidar íons de sulfato (SO₄²⁻) presentes na solução.

Avalie as afirmativas e selecione as vantagens da reciclagem do alumínio.

• Redução do consumo de energia em comparação com a produção de alumínio a partir do minério primário.

• Diminuição das emissões de gases do efeito estufa associadas à produção de alumínio.

• Conservação dos recursos naturais, como a bauxita.

• Redução dos resíduos sólidos enviados para aterros sanitários.

• Melhoria na qualidade do alumínio reciclado em relação ao alumínio virgem.

(FATEC, 2012) Um ano depois do terremoto seguido de tsunami que atingiu o Japão em 11 de março de 2011, causando o comprometimento da usina de Fukushima, a energia nuclear voltou a ser debatida pelos cientistas, ecologistas e pela sociedade civil que vêm destacando vantagens e desvantagens desse tipo de energia. Sobre a energia nuclear, é correto afirmar que:

• A)Requer grandes espaços e estoques para seu funcionamento, mas sua tecnologia é barata e acessível a todos os países.

  
  

• B)Provoca grandes impactos sobre a biosfera e necessita de grandes estoques de combustível para produzir energia.

  
  

• C)É considerada energia limpa e renovável, mas depende da sazonalidade climática e dos efeitos de fenômenos tectônicos.

  
  

• D)Apresenta mínima interferência no efeito estufa, mas um de seus maiores problemas é o destino final do lixo nuclear.

  
  

• E)Consome o urânio, que é considerado abundante em todos os continentes, mas produz gases de enxofre e particulados.