Conceitos essenciais de Eletroquímica

Formada por metais, empilhados em uma torre de discos de diferentes metais alternados, separados por folhas de papel embebidos com uma solução de cloreto de sódio. Estamos falando de qual dispositivo?

• Bateria

• Gerador solar

• Pilha

• Placa eletrônica

Em uma pilha eletroquímica:

• a) A energia elétrica é transformada em energia química.

• b) O cátodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação.

• c) O ânodo é o polo positivo da pilha.

• d) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo através do circuito externo.

Qual é a principal vantagem das pilhas alcalinas em comparação com as pilhas de zinco-carbono?

• São mais baratas

• Duram mais tempo

• São mais leves

• São recarregáveis

Considere a seguinte pilha: Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s). Nessa pilha, o fluxo de elétrons ocorre do:

• a) Cobre para o zinco.

• b) Zinco para o cobre.

• c) Solução de sulfato de zinco para a solução de sulfato de cobre.

• d) Solução de sulfato de cobre para a solução de sulfato de zinco.

A corrosão de um prego de ferro exposto ao ambiente úmido é um exemplo de:

• a) Reação de neutralização.

• b) Processo endotérmico.

• c) Reação de oxirredução.

• d) Fenômeno físico.

Em uma reação de oxirredução, qual é o papel do agente redutor?

• a) Doar elétrons e ser oxidado.

• b) Aceitar elétrons e ser reduzido.

• c) Manter a neutralidade elétrica.

• d) Catalisar a reação.

Qual dos seguintes metais é mais comumente usado como ânodo em pilhas?

• a) Ouro

• b) Prata

• c) Zinco

• d) Platina

8. Qual das seguintes afirmações sobre o potencial padrão de redução é FALSA?

• a) É uma medida da tendência de uma espécie química ganhar elétrons.

• b) Quanto maior o valor do potencial padrão de redução, maior a tendência de redução da espécie.

• d) O potencial padrão de redução de um metal alcalino é geralmente alto.

A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Podemos afirmar que:

• O zinco metálico é o cátodo.

• O íon cobre sofre oxidação.

• O zinco metálico sofre aumento de massa.

• O cobre é o agente redutor.

• Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.