Características del estado gaseoso

¿Cómo se encuentran las partículas en el estado gaseoso?

• Las partículas en el estado gaseoso están separadas, en movimiento constante y ocupan todo el volumen disponible.

• Las partículas en el estado gaseoso están muy juntas y en reposo.

• Las partículas en el estado gaseoso se mueven lentamente y no ocupan todo el espacio disponible.

• Las partículas en el estado gaseoso tienen forma definida y volumen fijo.

¿Por qué los gases tienden a ocupar uniformemente el recipiente que los contiene?

• Porque las moléculas de gas son más grandes que las de los sólidos.

• Porque las moléculas de gas se mueven libremente y se dispersan uniformemente en el espacio disponible.

• Porque los gases son más densos que los líquidos.

• Porque los gases se contraen al ser enfriados.

¿Por qué muchos gases son difíciles de percibir en condiciones normales?

• Porque son incoloros, inodoros e insípidos.

• Porque son muy pesados y se hunden en el aire.

• Porque tienen un sabor fuerte y distintivo.

• Porque son siempre visibles y coloridos.

¿Qué olor tiene el H2S?

• Olor a flores frescas

• Olor a huevos podridos

• Olor a pan recién horneado

• Olor a madera quemada

¿Qué significa que un gas no tenga forma y volumen propios?

• Un gas se comporta como un líquido en un recipiente.

• Un gas ocupa solo una parte del recipiente.

• Un gas se adapta a la forma y volumen del recipiente que lo contiene.

• Un gas tiene forma y volumen fijos.

¿Cómo se comportan las moléculas de los gases?

• Las moléculas de los gases se mueven lentamente y no ocupan espacio.

• Las moléculas de los gases están fijas en un lugar.

• Las moléculas de los gases se mueven libremente y rápidamente, ocupando todo el volumen disponible.

• Las moléculas de los gases se agrupan en el centro del recipiente.

¿Qué factores afectan el comportamiento de los gases?

• Humedad, luz, sonido y presión

• Temperatura, presión, volumen y cantidad de gas.

• Velocidad, masa, energía y temperatura

• Densidad, color, forma y temperatura

diferencia entre gas real e ideal

• Los gases ideales tienen un volumen significativo y no interactúan entre sí.
• Los gases ideales no ocupan un volumen mientras que los gases reales ocupan un volumen significativo.

• Los gases ideales siempre tienen una presión más alta que los gases reales.
• Los gases reales son siempre más fríos que los gases ideales.

ejemplos de gases ideales

• Oxígeno
• Dióxido de carbono
• Amoníaco
• Helio, hidrógeno, nitrógeno.

que es presión

• La presión es la fuerza por unidad de área.
• La presión es la temperatura de un gas.
• La presión es la velocidad de un líquido.
• La presión es la cantidad de masa en un objeto.