Estequiometria

Qual o nome das leis ponderais que regem todas as reações químicas?

• Conservação das massas e proporções definidas constantes

• Lavoisier e Proust

• Conservação das massas e Proust

• Lavoisier e proporções definidas constantes

A Estequiometria estuda:

• a energia das reações

• a troca de elétrons entre substâncias

• a proporção entre quantidades de reagentes e produtos

• a velocidade das reações químicas

Qual ferramenta matemática é pode ser sempre utilizada nos cálculos estequimétricos?

• regra de três

• equação logarítmica

• equação do 2° grau

• gráficos

Qual o nome dado ao número 2 em azul e em vermelho, quando se trata de uma equação Química?

• Balanceamento

• Atomicidade

• Átomo

• Coeficiente

Observe a reação de síntese da água:

H₂ + O₂ → H₂O

Após o balanceamento correto, qual o coeficiente à frente da molécula de água (H₂O) ?

• 1

• 2

• 3

• 4

Observe a reação de síntese da amônia indicada abaixo:

N₂ + H₂ → NH₃

A quantidade de átomos de nitrogênio no lado dos reagentes (2) é maior que a quantidade de átomos de nitrogênio no lado dos produtos (1). Já a quantidade de átomos de hidrogênio no lado dos reagentes (2) é menor que a quantidade de átomos de hidrogênio no lado dos produtos (3).

Como isso está contra a Lei de Lavoisier, devemos balancear a equação química, modificando os coeficientes estequiométricos na equação.

Assim, a equação balanceada fica:

• 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

• 2 N₂ + 4 H₂ → 1 NH₃

• 3 N₂ + 2 H₂ → 1 NH₃

• 2 N₂ + H₂ → 5 NH₃

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH_{4 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:

• 1, ½, ½, 1

• 1, 2, 1, 4

• 2, 1, 1, 2

• 1, 2, 1, 2

• 13, 13/2, 13/2, 6

• 1:1:2

• 1:2:3

• 1:1:1

• 2:2:2

• 1:2:2
  

• 2:2:1

• 1:2:1

• 1:1:1

• 1:2:1

• 1:1:1

• 2:1:2

• 2:2:1