Redoks dan Elektrokimia

Nilai bilangan oksidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

• 4

• 5

• 6

• 7

• 8

Nilai bilangan oksidasi dari Cl didalam Ca(ClO₂)₂ adalah . . .

• +16

• +6

• +1

• +4

• +12

Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah....

• -4

• +4

• +3

• +1

• -3

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

• AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(Aq)

• 2KI_(aq) + Cl_2(aq) → I_2(s) + 2KCI_(aq)

• NH_3(aq) + H₂O_(l) → NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

• NaOH_(aq) + CH₃COOH_(aq) → CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)

• Al₂O_3(s) + 2NaOH_(aq) → 2NaAlO_2(aq) + H₂O_(l)

Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

• Ag⁺_(aq) berubah menjadi Ag_(s)

• Cl_2(g) berubah menjadi Cl^-_(aq)

• I-(aq) berubah menjadi I2(s)

• Cr⁶⁺ berubah menjadi CrO₄^2-

• H2O(l) berubah menjadi OH-(aq)

Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• Cu₂O + C → 2Cu + CO

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . .

• PH₄Br

• POBr₃

• PF₃

• PCl₅

• Ca(PO₄)₂

Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . .

• KNO₃

• N₂O₅

• NO

• N₂O₃

• N₂H₄

Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .

• SNC1₂ + I₂ +2HCl → SnCl₄ +2HI

• CaBr₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + SO₂ + Br₂ + H₂O

• Cu₂O + C → 2Cu + CO

• Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Pada reaksi berikut : Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah...

• Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

• Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

• Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1

• Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0

• Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1