Eletroquimica

Uma pilha é resultado de uma reação de oxirredução entre elementos químicos diferentes, esses processos ocorrem concomitantemente onde há perda e ganho de elétrons. para as duas semicelas Ni/Cr a f.e.m corresponde a:

• +0,74V

• • +0,35V

• • + 1,15V

• • + 0,49V

Para a pilha Al/Fe, indique a fem o agente redutor e o agente oxidante

• +1,22V

  Al (Ag.redutor) ;

  Fe (Ag.oxidante)

• +2,42V

  Al( ag.oxidante) ;

  Fe (Ag. redutor)

• +0,43V

  Al( ag.oxidante) ;

  Fe (Ag. oxidante)

• +1,34V

  Al( ag.oxidante) ;

  Fe (Ag. redutor)

Os números de oxidação do enxofre em H₂S, S₈ e Na₂SO₃ são, respectivamente,

• zero, -2, e -1

• -3, zero, e +1.

• -2, zero, e +4.

• -1, +2, e +2.

No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO₃, o número de oxidação do titânio é:

• +5.

• +4.

• +2.

• -3

Observe as seguintes semi-reações:

Zn²⁺ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V

Fe²⁺ + 2e- → Fe° E° = –0,44 V

Assinale a opção que contém a afirmativa correta

• O eletrodo de zinco é o agente redutor.

• O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.

• Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro

• O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.

Cobre: Cu²⁺ + 2e– → Cu° E° = +0,34 volt

Chumbo: Pb²⁺ + 2e- → Pb° E° = –0,13 volt

A f.e.m da pilha expressa na semicela acima é de:

• +0,34 V

• • -0,64 V

• • +0,21 V

• +0,47 V

Para a semicela representada qual o anodo, catodo, qual o fluxo de elétrons e a f.e.m da pilha

•   Zn( anodo); Cr(catodo);

  elétrons flui do Zn para o Cr;

  f.e.m = +0,02V

• Cr(anodo); Zn(catodo);

  elétrons flui do Cr para o Zn;

  f.e.m = +0,02V

• Zn( catodo); Cr(catodo);

  elétrons flui do Cr para o Cromo;

  f.e.m = +1,10V

• Zn( anodo); Cr(anodo);

  elétrons flui do Zn para o Cromo;

  f.e.m = -10V

Mg²⁺ + 2e- → Mg° E°= -2,37 V

Cℓ² + 2e- → 2Cℓ - E°= +1,36 V

A força eletromotriz da pilha Mg/Cl e o anodo é:

• +2,53 V anodo (Cl)

• +1,01 V anodo (Cl)

• +3,73 V anodo (Mg)

• +2,73 V anodo (Mg)

Considere os seguintes potenciais-padrão de redução: semi-reação em solução aquosa

I. Ce⁴⁺ + 4 e → Ce Eº = +1,61V

II. Sn⁴⁺ + 4 e → Sn Eº = +0,15V

a) Qual a força eletromotriz da pilha?

b) Um aparelho para funcionar necessita de 14,6 , portanto, serão necessárias quantas pilhas Ce/Sn ?

• a) -1,46 V

  b) 100 pilhas

• a) + 0,76V

  b) 20 pilhas

• a) + 1,76V

  b) 8 pilhas

• a) + 1,46V

  b) 10 pilhas

Na semicela indicada

a) o metal que sofrerá redução de sua massa

b) força eletromotriz da pilha será:

• a) Cu = anodo

  b) + 1,47V

• a) Sn = catodo

  b) + 0,29V

• a) Cu = catodo

  b) + 0,19V

• a) Sn = anodo

  b) + 0,47V