ASESSMEN KONSEP MOL

Sebuah unsur memiliki dua isotop stabil, yaitu Isotop X-1 dengan kelimpahan 75% dan massa atom relatif 35, serta Isotop X-2 dengan kelimpahan 25% dan massa atom relatif 37. Maka  massa atom relatif rata-rata unsur tersebut adalah ….

• 35,50

• 35,25

• 36,00

• 35,75

• 34,50

Diketahui Ar Mg = 24, Ar N = 14, Ar O = 16. Maka Mr dari senyawa Mg(NO3)₂ adalah ….

• 116

• 128

• 148

•  164

• 180

Pupuk urea merupakan kebutuhan yang sangat dibutuhkan oleh petani.urea memiliki rumus senyawa CO ( NH₂ )₂ dengan Mr sama dengan 60, jika massa 48 gram.maka jumlah mol  urea adalah ….

• 0,2  mol

• 0,4  mol

• 0,6  mol

• 0,8  mol

• 1,0  mol

     Jika diketahui 0,25 mol  N₂H₄.L=6,02 x 10²³molekul/mol.maka dalam  N₂H₄ terdapat molekul sebanyak ….

• 14 x 10²³molekul

• 15 x 10²⁴molekul

• 16 x 10²³molekul

• 17 x 10²³molekul

• 18 x 10²⁴molekul

Amonia memiliki banyak peran penting di alam dan di industri dalam bentuk gas dengan  bau yang tajam dan khas,maka Volume  3,4  gram gas amonia ( NH₃ Mr= 17 ), pada keadaan bukan standar / RTP adalah ….

• 4,8  Liter

• 3,8  liter

• 2,8 liter

• 1,8 liter

• 0,8 liter

Volume  dari 2 mol gas metana pada tekanan 2 atmosfer dan suhu 27^® C adalah …. ( R= 0,82 L.atm/mol.K )

• 24, 6 Liter

• 26, 6 Liter

• 28,6 Liter

• 30, 6 Liter

• 32, 6 Liter

Gas amonia sebanyak  2,24 L ( STP ) direaksikan dengan 3,2 gram gas oksigen.Reaksinya:

4NH_{3 ( g} )  + 5O_{2 ( g )}→ 4NO _{( g )} + 6H₂O _{( g )} . Yang merupakan pereaksi pembatas adalah …. ( Mr O₂= 32 )

• 4NH₃

• 5O₂

• 4NO

• 6H₂O

• 4NH₃ dan 5O₂

Jika 15 gram gula dilarutkan dalam 135 gram air, maka  persen massa gula dalam larutan tersebut adalah ….

• 8%

• 9%

•  10%

• 11%

• 12%

30 gr urea ( CO (NH₂)₂ ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml,Mr CO (NH₂)₂ adalah 60,maka kemolaran larutan tersebut adalah ….

• 1 M

• 2 M

• 3 M

• 4 M

• 5 M

Suatu senyawa mengandung  14 % hidrogen dan 86% karbon ( Ar H= 1, C=12 ),jika Mr Senyawa = 56.rumus molekul senyawa tersebut adalah ….

• CH₂

• C₂H₄

• C₃H₄

• C₄H₈

• C₄H₁₀