Enlaces Químicos

¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo cede electrones a otro?

• Enlace covalente
• Enlace metálico
• Enlace iónico
• Enlace coordinado

En un enlace covalente polar, ¿qué determina la polaridad de la molécula?

• La masa molecular total de la sustancia.
• La diferencia de electronegatividad entre los átomos.

• La cantidad de enlaces en la molécula.
• La temperatura a la que se encuentra la molécula.

¿Cuál es un ejemplo clásico de un enlace iónico?

• Cloruro de sodio (NaCl)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• Dióxido de carbono (CO2)
• Agua (H2O)

Los enlaces covalentes se forman principalmente entre:

• Compuestos orgánicos e iones

• Iones y metales

• No metales y no metales

• Metales y no metales

¿Qué tipo de enlace es más fuerte en comparación con los enlaces iónicos?

• Enlaces coordinados
• Enlaces de hidrógeno
• Enlaces covalentes
• Enlaces metálicos

¿Qué fenómeno ocurre cuando las moléculas de agua se atraen entre sí?

• Puentes de hidrógeno

• Enlace covalente polar

• Interacción hidrófoba

• Enlace metálico

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los enlaces covalentes no polares?

• Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos con electronegatividades muy diferentes.
• Los enlaces covalentes no polares son siempre más fuertes que los enlaces iónicos.
• Los enlaces covalentes no polares transfieren electrones de un átomo a otro.
• Los enlaces covalentes no polares comparten electrones de manera equitativa entre átomos con electronegatividades similares.

Los lípidos y aceites son considerados sustancias:

• Polares, que se disuelven en agua.

• No polares, que no se disuelven en agua.

• Iónicas, que se disuelven fácilmente en agua.

• Covalentes, que son solubles en agua.

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten electrones?

• Enlace dipolar
• Enlace covalente
• Enlace metálico
• Enlace iónico

La tendencia de las moléculas no polares a agruparse en presencia de agua se denomina:

• Interacción electrostática
• Efecto hidrofóbico
• Efecto polar
• Solvatación de moléculas