Concentración y Soluciones

¿Qué es la concentración de una solución?

• La cantidad de soluto en una cantidad determinada de disolvente.

• La cantidad de disolvente en una cantidad determinada de soluto.

• La cantidad de una solución total.

• La cantidad de soluto en un recipiente vacío.

¿Cómo se define una solución saturada?

• Una solución que puede disolver más soluto a la misma temperatura.

• Una solución que no contiene soluto.

• Una solución que no puede disolver más soluto a una temperatura dada.

• Una solución que tiene menos soluto que disolvente.

Si tienes 2 moles de NaCl disueltos en 4 litros de agua, ¿cuál es la concentración molar de la solución?

• 0.5 M

• 1 M

• 2 M

• 4 M

¿Qué expresión representa la molaridad (M)?

• moles de disolvente / litros de solución

• moles de soluto / litros de solución

• moles de soluto / gramos de disolvente

• gramos de soluto / litros de disolvente

Para diluir una solución, se necesita:

• Añadir más soluto a la solución.

• Añadir más disolvente a la solución.

• Eliminar soluto de la solución.

• Eliminar disolvente de la solución.

Si se añaden 100 gramos de azúcar a 1 litro de agua, y la solución resultante está insaturada, esto significa que:

• Se puede disolver más azúcar.

• No se puede disolver más azúcar.

• El agua no puede disolver nada más.

• El azúcar ya no es visible en el agua.

¿Cuál de las siguientes opciones describe la fracción molar?

• La cantidad total de soluto dividido por la cantidad total de solución.

• La relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de todos los componentes de la solución.

• La cantidad de soluto en gramos dividido por el volumen de disolvente en litros.

• La cantidad de disolvente dividido por la cantidad de soluto.

Si una solución contiene 0.5 moles de soluto en 2 litros de solución, ¿cuál es su concentración molar?

• 0.25 M

• 0.5 M

• 1 M

• 2 M

¿Qué sucede si se aumenta la temperatura de una solución saturada de un sólido en agua?

• La solubilidad del soluto generalmente aumenta.

• La solubilidad del soluto disminuye.

• La solubilidad del soluto no cambia.

• El agua se convierte en soluto.

¿Cómo afecta la dilución a la molaridad de una solución?

• La molaridad aumenta.

• La molaridad disminuye.

• La molaridad permanece constante.

• Depende de la cantidad de soluto añadido.