Quiz - Conteúdo do 3º Bimestre

O ciclo do nitrogênio é fundamental para que esse importante elemento seja disponibilizado para os organismos vivos e volte para o meio. Ele ocorre em três etapas principais. Considerando isso, associe as etapas e assinale a alternativa que as traz na ordem em que ocorrem:

• Fixação, Desnitrificação e Nitrificação.

• Nitrificação, Desnitrificação e Fixação.

• Desnitrificação, Fixação e Nitrificação.

• Fixação, Nitrificação e Desnitrificação.

• Nitrificação, Fixação e Desnitrificação.

O nitrato de potássio, também conhecido como Salitre, é um dos fertilizantes utilizados para suprir as demandas de nitrogênio e potássio das plantas. Esses são dois dos três macronutrientes mais exigidos e consequentemente os que levam aos maiores gastos nos sistemas produtivos. Sabendo que o nitrato de potássio é um sal, demonstre a fórmula química dele:

• KNO3

• KNO2

• PNO3

• PNO2

• KNO

Constatou-se que as raízes de leguminosas cultivadas em solo fertilizado com produtos químicos ricos em nitrogênio apresentam uma menor quantidade de nódulos bacterianos. Nesse caso, a adubação prejudicou algumas bactérias. Qual transformação foi afetada?

• Fixação de nitrogênio

• Fotossíntese

• Respiração celular

• Transpiração

A imagem resume com reações químicas o processo de formação da chuva ácida. Aplique seus conhecimentos sobre as funções inorgânicas e responda a qual função os produtos das duas reações pertencem, respectivamente:

• Óxido e ácido.

• Ácido e óxido.

• Base e óxido.

• Óxido e sal.

• Ácido e base.

Analise as afirmativas a seguir e identifique todas as formas possíveis de diminuir a formação da chuva ácida. Considere como correta mais do que uma alternativa.

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Avalie as afirmativas a seguir sobre a chuva ácida e responda se são verdadeiras ou falsas: I. A chuva numa região não poluída é neutra. II. O fenômeno da chuva ácida é intensificado por queima de combustível fóssil. III. O dióxido de enxofre é o único responsável pela chuva ácida nas grandes cidades.

• V

• F

O pH é uma medida fundamental em Química que indica a acidez ou a alcalinidade de uma solução. Qual é o valor de pH considerado neutro?

• 0

• 7

• 14

• 10

Relacione, correta e respectivamente, as cores que você deverá encontrar ao testar o indicador de repolho roxo nas seguintes soluções: suco de laranja, suco de limão, vinagre, soda cáustica (NaOH) e leite de magnésia (Mg(OH)₂).

• A) Vermelho, vermelho, verde-amarelado, vermelho e verde-amarelado.

• B) Vermelho, vermelho, vermelho, verde-amarelado e verde-amarelado.

• C) Verde-amarelado, verde-amarelado, verde-amarelado, vermelho e vermelho.

Os indicadores são recursos visuais para determinação do pH de uma solução. Na tabela abaixo são apresentados quatro indicadores e as cores de acordo com o pH. Demonstre quais seriam os melhores indicadores para diferenciar garrafas de água com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) e garrafas com água alcalinas (pH = 10).

• Azul de bromotimol ou fenolftaleína.

• Alaranjado de metila ou fenolftaleína.

• Alaranjado de metila ou azul de bromotimol.

• Vermelho de metila ou azul de bromotimol.

• Vermelho de metila ou alaranjado de metila.

Após uma aula de laboratório em sua escola, Mariana escreveu as seguintes afirmativas sobre o experimento de pH que realizou: I. O suco de limão apresenta pH maior que 7. II. O leite de magnésia, medicamento utilizado para azia, apresenta pH alto, por isso diminui a acidez do estômago. III. Bases com alto pH são tão perigosas quanto ácidos com baixo pH. Analise as afirmativas escritas por Mariana e julgue-as como verdadeiras ou falsas:

• F – V – F.

• V – V – V.

• F – V – V.

• F – F – F.

• V – V – F.