Soal Laju Reaksi

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

• kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

• frekuensi tumbukan semakin tinggi

• dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

• kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

• energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Answer explanation

Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik partikel, sehingga partikel bergerak lebih cepat dan lebih sering bertumbukan. Ini mempercepat laju reaksi kimia.

Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…

• Nikel

• V2O5

• Fe

• zeolit

• Pt

Answer explanation

Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah V2O5. Katalis ini berfungsi untuk mempercepat reaksi antara sulfur dioksida dan oksigen menjadi asam sulfat, meningkatkan efisiensi proses.

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

• penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

Answer explanation

Laju reaksi A + B → AB diukur dari penambahan konsentrasi produk, yaitu AB, tiap satuan waktu. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu.

Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

• 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

• 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

• 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

• 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

• 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

Answer explanation

Setelah 5 detik, 1 mol H2 terbentuk, berarti laju pembentukan H2 adalah 1 mol / 5 detik = 0,2 M/detik. HI terurai dari 4 mol menjadi 3 mol, jadi laju peruraian HI adalah 1 mol / 5 detik = 0,2 M/detik. Jadi, laju reaksi adalah 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik.

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C…

• 30 detik

• 20 detik

• 15 detik

• 10 detik

• 5 detik

Answer explanation

Reaksi pada 30°C memerlukan 40 detik. Kenaikan suhu 10°C (ke 40°C) membuat reaksi lebih cepat 2 kali, jadi waktu menjadi 20 detik. Kenaikan lagi 10°C (ke 50°C) membuat reaksi lebih cepat 2 kali lagi, sehingga waktu menjadi 10 detik.

Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah …

Answer explanation

Grafik reaksi orde satu menunjukkan hubungan antara konsentrasi reaktan dan waktu, biasanya berupa grafik logaritma konsentrasi terhadap waktu yang menghasilkan garis lurus. Ini menandakan bahwa laju reaksi sebanding dengan konsentrasi reaktan.

Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ….

• jumlah tumbukan molekul

• energi kinetik molekul

• perubahan entalpi

• energi aktivasi

• jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

Answer explanation

Katalis mempercepat reaksi dengan meningkatkan jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi, sehingga lebih banyak molekul dapat bereaksi. Ini tidak mengubah energi aktivasi itu sendiri.

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara ….

• menaikkan suhu

• menambah konsentrasi

• menghaluskan pereaksi

• memperbesar tekanan

• menambahkan katalis

Answer explanation

Menambahkan katalis dapat menurunkan energi aktivasi reaksi, sehingga mempercepat laju reaksi tanpa terlibat dalam reaksi itu sendiri. Pilihan lain tidak secara langsung mempengaruhi energi aktivasi.

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C.

• 2x

• 4x

• 8x

• 16x

• 32x

Answer explanation

Setiap kenaikan 10°C menggandakan laju reaksi. Dari 20°C ke 60°C ada 4 kenaikan 10°C (20°C, 30°C, 40°C, 50°C). Jadi, laju reaksi menjadi 2^4 = 16 kali lipat. Maka, laju reaksi pada 60°C adalah 16x.

Diketahui persamaan reaksi A + 3B → 2C + 2D Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik.

• 1,01 x 10-5

• 1,01 x 10-4

• 1,01 x 10-3

• 2,01 x 10-5

• 2,01 x 10-4

Answer explanation

Kecepatan reaksi rata-rata dapat dihitung dengan rumus: \( v = -\frac{\Delta [B]}{\Delta t} \). Dengan \( \Delta [B] = 0,9986 - 0,9746 = 0,0240 \) M dan \( \Delta t = 13,2 \) menit (atau 792 detik), kecepatan reaksi adalah \( 1,01 \times 10^{-5} \) M/s.