ASESMEN STOIKIOMETRI KIMIA FASE F (KELAS XI)

Jika diketahui massa atom relatif (Ar) Fe=56, S=32, dan O=16 , Mr dari senyawa Fe₂(SO₄)₃ adalah…

• 156
• 208
• 304
• 334
• 400

Jika 5,0 gram unsur X mengandung 0,25 mol, maka massa molekul relatif (massa molar) unsur X tersebut adalah…

• 10 g/mol
• 15 g/mol
• 20 g/mol
• 25 g/mol
• 30 g/mol

Jumlah molekul yang terdapat dalam 3,0 mol gas oksigen (O₂) adalah … (L = 6,020 x 10²³)

• 1,806 x 10²³ molekul
• 3,010 x 10²³ molekul
• 1,806 x 10²⁴ molekul
• 3,020 x 10²⁴ molekul
• 6,020 x 10²⁴ molekul

5 mol gas N₂ berada pada suhu 27°C pada tekanan 1,5 atm. Volume gas N₂ tersebut adalah.... (R = 0,082 L atm/mol °K)

• 22,40 liter
• 24,80 liter
• 41,00 liter
• 56,20 liter
• 82,00 liter

Jika 2,5 mol gas oksigen (O₂) bereaksi dengan gas hidrogen (H₂) membentuk air sesuai reaksi berikut: 2H₂ + O₂ → 2H₂O maka jumlah mol air yang dihasilkan adalah…

• 2 mol
• 2,5 mol
• 3 mol
• 4 mol
• 5 mol

Diketahui pereaksi A bereaksi dengan pereaksi B sesuai persamaan reaksi berikut: A + 2B → AB₂ Jika mula-mula terdapat 3 mol A dan 4 mol B, jumlah mol AB₂ yang terbentuk adalah…

• 2 mol
• 3 mol
• 4 mol
• 1,5 mol
• 5 mol

Sebanyak 18 gram glukosa mengalami reaksi pembakaran menurut reaksi berikut. C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O Massa dari karbon dioksida yang dihasilkan adalah… (Mr C₆H₁₂O₆ = 180, Mr CO₂ = 44, Mr H₂O = 18)

• 26,4 gram
• 18 gram
• 36 gram
• 44 gram
• 13,2 gram

Jika diketahui suatu senyawa memiliki komposisi massa 40% karbon (C); 6,7% hidrogen (H) dan 53,3% oksigen (O). Rumus Empiris dari senyawa tersebut adalah…

• CHO
• CH₂O
• C₂H₆O
• C₃H₆O₃
• CH₄O₂

Jika 5 mol etanol (C₂H₆O) direaksikan dengan 6 mol O₂ sesuai reaksi berikut: C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara) yang menjadi pereksi pembatas adalah …

• C₂H₆O
• O₂
• CO₂
• H₂O
• C₂H₆O dan O₂

Perhatikan reaksi berikut : 2Mg + O₂ → 2MgO Jika 15 gram magnesium (Mg) direaksikan dengan 10 gram oksigen (O₂) dan diperoleh 20 gram magnesium oksida (MgO), maka persen hasil MgO adalah… (Ar Mg = 24; Ar O = 16)

• 100 %
• 95 %
• 90 %
• 85 %
• 80 %