PSAS KIMIA KELAS XII.9

Di dalam reaksi berikut, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻, NH₃ bertindak sebagai:

• Asam Arrhenius

• Asam Bronsted-Lowry

• Basa Bronsted-Lowry

• Basa Lewis

• Asam Lewis

Manakah dari senyawa berikut yang merupakan contoh asam Lewis?

• NH₃

• H₂O

• BF₃

• CH₄

• NaOH

Asam Bronsted-Lowry pada reaksi HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ adalah:

• H₂O

• HCl

• H₃O⁺

• Cl⁻

• OH⁻

Manakah pernyataan yang benar tentang basa menurut teori Arrhenius?

• Basa menerima proton dari asam

• Basa menyumbangkan pasangan elektron

• Basa menghasilkan ion OH⁻ di dalam air

• Basa menghasilkan ion H⁺ di dalam air

• Basa menerima pasangan elektron

Dalam reaksi antara AlCl₃ dan Cl⁻, AlCl₃ bertindak sebagai:

• Asam Arrhenius

• Asam Bronsted-Lowry

• Basa Bronsted-Lowry

• Asam Lewis

• Basa Lewis

Hitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan 0,01 M asam klorida (HCl). HCl adalah asam kuat.

• 10⁻¹ M

• 10⁻² M

• 10⁻³ M

• 10⁻⁴ M

• 10⁻⁵ M

Larutan asam asetat (CH₃COOH) dengan konsentrasi 0,1 M memiliki konstanta asam (Ka) sebesar 1,8×10−5. Hitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan ini.

• 1,8×10⁻⁴ M

• 4,2×10⁻³ M

• 1,3×10⁻³ M

• 3,2×10⁻³ M

• 1,0×10⁻² M

Hitung konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan 0,02 M natrium hidroksida (NaOH). NaOH adalah basa kuat.

• 2×10⁻¹ M

• 2×10⁻² M

• 5×10⁻³ M

• 1×10⁻⁴ M

• 1×10⁻⁵ M

Larutan amonia (NH₃) dengan konsentrasi 0,1 M memiliki konstanta basa (Kb) sebesar 1,8×10^-5. Hitung konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan ini.

• 1,34×10⁻³ M

• 2,1×10⁻⁴ M

• 4,2×10⁻³ M

• 5,6×10⁻⁵ M

• 7,5×10⁻⁴ M

Diketahui konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan adalah 1×10⁻³ M. Tentukan konsentrasi ion H⁺ pada larutan tersebut. (Kw=1×10⁻¹⁴ konstanta ionisasi air).

• 1×10⁻³ M

• 1×10⁻⁷ M

• 1×10⁻⁹ M

• 1×10⁻¹¹ M

• 1×10⁻¹⁴ M