Reaksi Redoks dan Sel Volta

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini dengan metode setengah reaksi

a. MnO₄^- + SO₃^2- --> Mn^{2+ ₊} SO₄^2- ( suasana asam )

b. As₂O₃ + Zn --> AsH₃ + ZnO₂^2- ( suasana basa )

Setarakan reaksi berikut dengan cara metode bilangan oksidasi ( Biloks )

a. Fe²⁺ + MnO₄^- --> Fe³⁺ + Mn²⁺ ( suasana asam )

b. P₄ --> PO₄^3- + PH₃ ( suasana basa )

Sebanyak 50 mL larutan SO₂ dititrasi dengan larutan KBrO₄ 0,1 M menurut reaksi:

KBrO₄ + 4SO₂ + 4H₂O --> 4H₂SO₄ + KBr

Titik ekivalensi tercapai saat volume KBrO₄ yang digunakan sebanyak 50 mL.

Tentukanlah a. Konsentrasi SO₂ b. Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi

c. pH larutan setelah titrasi.

Dari tiga logam X, Y dan Z diperolah data sebagai berikut :

(1) Logam Y dan Logam Z dapat membebaskan gas hidrogen dari larutan HCl

(2) Logam X dapat mengendapkan logam Y dari larutan garamnya

(3) Hanya logam Z yang dapat membebaskan hidrogen dari air.

Bagaimanakah urutan ketiga logam tersebut dalam deret Volta ?

Suatu sel volta tersusun dari elektroda-elektroda timah dan aluminium

Sn²⁺ + 2e --> Sn E⁰ = -0,14 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = -1,66 volt

a. Tentukan anoda dan katoda

b. Gambarkan diagram sel ( Notasi sel )

c. Bagaimana arah aliran elektron

d. Tuliskan reaksi sel

e. Hitunglah potensial listrik yang dihasilkan sel.