כוחות בין מולקולריים

מה קורה כשיש תרכובת של מולקולות פולאריות?

Answer explanation

כאשר יש תרכובת של מולקולות פולאריות, הן נוטות ליצור קשרים מימניים זה עם זה, מה שמוביל לעלייה בנקודת הרתיחה ולתכונות פיזיקליות ייחודיות כמו מסיסות גבוהה במים.

מה ההשפעה של קיטוב קבוע על כוחות המשיכה בין מולקולות?

Answer explanation

קיטוב קבוע מגביר את כוחות המשיכה בין מולקולות, מכיוון שהוא יוצר דיפול קבוע שמושך מולקולות אחרות. זה מוביל לעלייה בכוחות האטרקציה, מה שיכול להשפיע על תכונות כמו נקודת רתיחה.

מה ההבדל בנקודת הרתיחה בין תרכובות מקוטבות ולא מקוטבות?

Answer explanation

תרכובות מקוטבות נוטות להיות עם נקודת רתיחה גבוהה יותר מאשר תרכובות לא מקוטבות, בגלל הכוחות האלקטרוסטטיים החזקים יותר בין המולקולות הקוטביות, שמחייבים יותר אנרגיה כדי להתגבר עליהם.

מהו אחד מסוגי הקשרים הקוולנטיים הפולאריים ביותר?

Answer explanation

הקשרים הקוולנטיים הפולאריים ביותר הם בין אטומים עם הבדלים גדולים באלקטרושליליות, כמו בין חמצן למימן במולקולת מים. זה יוצר דיפול חשמלי חזק.

מה ההפרש האלקטרו-שליליות בין המימן לחנקן?

• 0.9

• 1.4

• 1.9

Answer explanation

ההפרש האלקטרו-שליליות בין מימן לחנקן הוא 0.9. זהו ערך המתקבל מהשוואת האלקטרו-שליליות של שני היסודות, כאשר מימן הוא 2.1 וחנקן 3.0, ולכן ההפרש הוא 3.0 - 2.1 = 0.9.

מה ההפרש האלקטרו-שליליות בין החמצן למימן?

• 0.9

• 1.4

• 1.9

Answer explanation

ההפרש האלקטרו-שליליות בין חמצן (3.5) למימן (2.1) הוא 1.4. לכן, התשובה הנכונה היא 1.4.

מה ההפרש האלקטרו-שליליות בין הפלואור למימן?

• 0.9

• 1.4

• 1.9

Answer explanation

ההפרש האלקטרו-שליליות בין פלואור (3.98) למימן (2.20) הוא 1.78, אך בדרך כלל מעגלים את התוצאה ל-1.9. לכן, התשובה הנכונה היא 1.9.

מה ההפרש האלקטרו-שליליות בין החמצן לפחמן?

• 0.9

• 1.4

• 1.2

מה ההפרש האלקטרו-שליליות בין החנקן לפחמן?

• 0.5

• 1.0

• 1.3

מה ההפרש האלקטרו-שליליות בין החמצן לחנקן?

• 0.4

• 0.8

• 1.0