ULANGAN SUMATIF IKATAN KIMIA

Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

• Elekcron valensi

• Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

• Lintasan electron

• Neutron dalam inti atom

• Proton dan neutron

Answer explanation

Setiap unsur membentuk ikatan kimia untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, mirip dengan gas mulia. Ini menjelaskan kecenderungan unsur untuk berikatan demi mencapai kestabilan elektron.

Ukuran H2O lebih kecil daripada ukuran molekul H2S, tetapi H2O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H2 Peristiwa tersebut disebabkan oleh….

• Perbedaan massa rumus H2O dan H2S

• Adanya ikatan hidrogen pada H2O

• Adanya gaya van der Waals pada H2O

• Adanya orientasi yang lebih besar pada H2O

• H2O merupakan senyawa polar, sedangkan H2S non-polar

Answer explanation

H2O memiliki titik didih yang lebih tinggi karena adanya ikatan hidrogen yang kuat antara molekul-molekulnya. Sementara H2S tidak memiliki ikatan hidrogen, sehingga titik didihnya lebih rendah meskipun ukurannya lebih besar.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

P: 2 8 7                 

Q: 2 8 8 1             

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

• P

• Q

• R

• S

• T

Answer explanation

Unsur S memiliki konfigurasi elektron 2 8 8, yang menunjukkan bahwa ia memiliki delapan elektron di kulit terluar, menjadikannya stabil dan sulit membentuk ikatan kimia. Ini mirip dengan gas mulia, yang sangat stabil.

Ikatan antara ₁₂A dengan ₁₅Z akan menghasilkan senyawa yang berikatan ….

• Ion dengan rumus molekul AZ

• Ion dengan rumus molekul A₂Z₃

• Ion dengan rumus molekul A₃Z₂

• Kovalen dengan rumus molekul A₂Z₃

• Kovalen dengan rumus molekul A₃Z₂

Answer explanation

A memiliki muatan +3 dan Z memiliki muatan -2. Untuk menyeimbangkan muatan, dibutuhkan 3 ion A dan 2 ion Z, sehingga rumus molekul yang dihasilkan adalah A3Z2, yang merupakan senyawa ion.

Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan . . ..

• Van der Waals

• Ion

• Logam

• Kovalen

• Hidrogen

Answer explanation

Senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama memiliki ikatan kovalen. Dalam ikatan ini, dua atom berbagi pasangan elektron, berbeda dengan ikatan ion atau logam.

Suatu ikatan kimia yang tebentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam, disebut . . .

• Ikatan logam

• Ikatan ion

• Ikatan kovalen

• Ikatan hidrogen

• Ikatan kovalen koordinasi

Answer explanation

Ikatan logam terbentuk ketika atom-atom logam berbagi elektron valensi, menciptakan 'lautan' elektron yang memungkinkan konduktivitas listrik dan kekuatan. Ini berbeda dari ikatan ion, kovalen, dan lainnya.

Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

• N₂ (nomor atom N = 7)

• O₂ (nomor atom O = 8)

• H₂ (nomor atom H = 1)

• H₂O

• NH₃

Answer explanation

O2 memiliki ikatan kovalen rangkap dua antara dua atom oksigen. Molekul lain seperti N2 memiliki ikatan rangkap, tetapi O2 adalah pilihan yang tepat untuk ikatan rangkap dua.

Pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi dari rumus titik elektron asam nitrat (HNO₃) pada gambar di bawah adalah pasangan elektron nomor . . .

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Answer explanation

Pasangan elektron nomor 3 pada rumus titik elektron asam nitrat (HNO3) menunjukkan ikatan kovalen koordinasi, di mana nitrogen menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan oksigen.

Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A adalah . . .

• Kovalen polar

• Ionik

• Kovalen koordinasi

• Kovalen nonpolar

• Logam

Answer explanation

Zat A memiliki ikatan kovalen nonpolar karena perbedaan elektronegativitas antara atom-atomnya sangat kecil, sehingga distribusi elektron relatif merata dan tidak menghasilkan dipol.

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

• NH₃, N₂, O₂

• H₂O, HCl, HF

• PCl₃, PCl₅, ClO₃

• H₂, Br₂, CH₄

• HBr, HCl, HI

Answer explanation

Senyawa non polar memiliki distribusi muatan yang merata. H₂, Br₂, dan CH₄ adalah senyawa non polar karena simetris dan tidak memiliki perbedaan elektronegativitas yang signifikan.