Reaksi Redoks

Untuk reaksi redoks :

aMnO₂(s) + bHCl(aq) → cMnCl₂ (aq) + dCl₂(g) + eH₂O(l)

setelah disetarakan maka nilai koefisien : a,b,c,d dan e berturut – turut adalah….

• 1, 4,1,1, dan 2

• 1, 3,1,1, dan 2

• 1, 2,1,1, dan 2

• 2, 1,2,2, dan 1

• 2, 1,2,3, dan 1

Diagram sel yang tepat untuk rangkaian sel volta pada gambar tersebut adalah ....

• Al| Al³⁺||Sn²⁺|Sn

• Al³⁺|Al||Sn|Sn²⁺

• Sn²⁺| Sn || Al| Al³⁺

• Sn²⁺|Sn|| Al³⁺| Al

• Sn|Sn²⁺||Al³⁺|Al

Diketahui harga potensial elektroda dalam keadaan standar:

Ag⁺/ Ag E^o = + 0,80 Volt

Mg²⁺/ Mg E^o = - 2,38 Volt

Diagram sel yang tepat untuk berlansungnya reaksi tersebut adalah....

• Ag/Ag⁺ // Mg/Mg²⁺

• Ag⁺ / Ag // Mg/Mg²⁺

• Mg/Mg²⁺ // Ag⁺/ Ag

• Mg/Mg²⁺// Ag/Ag⁺

• Ag/Ag⁺ // Mg²⁺/Mg

Diketahui data potensial elektroda:

Al³⁺/Al = - 1,66 Volt

Ni²⁺/Ni = - 0,25 Volt

Harga E^o sel untuk reaksi sel volta:

2Al + 3Ni²⁺ → 3Ni + 2Al³⁺

adalah...

• 4,48 Volt

• 2,57 Volt

• 2,42 Volt

• 1,91 Volt

• 1,41 Volt

Salah satu unsurnya mempunya bilangan oksidasi + 5 terdapat pada senyawa….

• HClO₄

• KNO₃

• Na₂CrO₄

• NH4⁺

• MnO4^-

Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah....

• Menambah muatan positif

• Menambah muatan negatif

• Menjaga keseimbangan kation dan anion

• Mengurangi muatan positif

• Mengurangi muatan negatif

Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah....

E° Ag = +0,80 V              E° Zn = -0,76 V

• Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)       E°_sel = +1,56 V

• 2Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn²⁺(aq)       E°_sel = +2,36 V

• Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag⁺(aq)       E°_sel = +0,04 V

• Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag⁺(aq)       E°_sel = +1,56 V

• Zn(s) + 2Ag(s) → Zn²⁺(aq) + 2Ag⁺(aq)       E°_sel = +1,56 V

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam CrO adalah . .

• 0

• -1

• -2

• +1

• +2

Diketahui reaksi redoks :

SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

Sn mengalami perubahan biloks dari ...... ke ......

• 0 ke 1

• -1 ke +1

• 0 ke +2

• • +2 ke +4

• -2 ke +2

Berikut ini yang syarat untuk terjadinya reaksi oksidasi adalah ....

• Biloks bertambah

• Biloks berkurang

• Melepaskan elektron

• Mengikat oksigen

• menangkap elektron