Ujian Kimia Semester Ganjil

Perubahan berikut yang merupakan reduksi adalah….

• NH₃ menjadi NH₄⁺

• NH₃ menjadi NH₂^-

• NO₂ menjadi NO₃^-

• N₂ menjadi NH₃

• N₂ menjadi NO₂

Perhatikan reaksi berikut. Cl₂ (g) + 2e^- --> 2Cl^- (aq) Reaksi tersebut merupakan reaksi….

• Redoks

• Oksidasi

• Reduksi

• Disproporsionasi

• Konsproporsionasi

Bilangan oksidasi S dalam senyawa besi (III) sulfat {Fe₂(SO₄)₃} adalah….

• +4

• +6

• +8

• +10

• +12

Bilangan oksidasi fosforus (P) paling rendah terdapat pada senyawa….

• H₂PO₄^-

• HPO₃^2-

• PO₄^3-

• H₃PO₄

• P₂O₅

Reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

• 3Cu (s) + 8HNO₃ (aq) --> 3Cu(NO₃)₂ (aq) + 2NO (g) + 4H₂O (l)

• Mg (s) + 2H₂SO₄ (aq) --> MgSO₄ (aq) + SO₂ (g) + 2H₂O (l)

• S (s) + O₂ (g) --> SO₂ (g)

• Cl₂O₇ (s) + H₂O (l) --> 2HClO₄ (aq)

• 2Na (s) + H₂SO₄ (aq) --> Na₂SO₄ (aq) + H₂ (g)

Senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1 adalah….

• H₂O

• Fe(OH)₃

• AlH₃

• H₂S

• Mg(OH)₂

Reaksi berikut yang mengakibatkan peningkatan bilangan oksidasi nitrogen terbesar adalah….

• NH₃ (g) + HCl (g) --> NH₄Cl (s)

• 2NH₃ (g) + 3CuO (s) --> N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂O (l)

• 2NO (g) + O₂ (g) 2NO₂ (g)

• 4NO₂ (g) + O₂ (g) + 2H₂O (l) --> 4HNO₃ (aq)

• 2NO₃^- (aq) + Cu (s) + 4H⁺ (aq) --> 2NO² (g) + Cu²⁺ (aq) + 2H₂O (l)

Diketahui reaksi berikut. Cl_² (g) + 2KOH (aq) --> KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l) Reaksi tersebut merupakan reaksi….

• Adisi

• Oksidasi

• Reduksi

• Disroporsionasi

• Konproporsionasi

Diketahui reaksi berikut. Zn (s) + 2HCl (aq) --> ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) Zat yang bertindak sebagai pereduksi adalah….

• Zn

• HCl

• ZnCl₂

• H₂

• Zn dan HCl

Perhatikan reaksi berikut. Br₂ (g) + KIO^₃ (aq) + 2KOH (aq) --> KIO₄ (aq) + 2KBr (aq) + H₂O (l) Bilangan oksidasi paling tinggi dari unsur-unsur yang terlibat pada reaksi redoks tersebut adalah….

• 0

• +1

• +3

• +5

• +7