Metais de transição: a especificidade das orbitais d

Quais destes são elementos de transição?

• Zn

  Pb

• As

  Ba

• Sc

  Cn

• Fe

  Al

Qual a distribuição eletrónica correta para Zn²⁺?

Nota: ₃₀Zn

• ⌈Ar⌉ 4s² 3d⁸

• ⌈Ar⌉ 4s² 3d¹⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

A quais grupos correspondem os elementos do bloco d?

• 3 a 12

• 3 a 11

• 2 a 11

• 4 a 12

O que falamos acerca dos metais em complexos?

• aqueles a que correspondem mais do que um número de oxidação

• aqueles a que correspondem apenas um número de oxidação

• átomo de metal ligado a um grupo de moléculas ou iões

  complexo: moléculas.

  ligandos: átomo central

• átomo de metal ligado a um grupo de moléculas ou iões.

  complexo: átomo central

  ligandos: moléculas

De que depende a energia total de um átomo?

Nota: algo que acontece entre os eletrões

Escolhe a afirmação correta

• os metais de transição são aqueles cujos átomos possuem uma orbital d incompleta

• muitos dos metais de transição apresentam propriedades magnéticas devido à presença de eletrões emparelhados na orbital d

• os metais de transição são aqueles cujos átomos possuem uma orbital d completa

• poucos são os metais de transição que apresentam propriedades magnéticas devido à presença de eletrões emparelhados na orbital d

O que é que preenche as orbitais de um elemento químico?

Porque é que a orbital 4s é preenchida antes da 3d?

• Porque a 4s tem maior energia

• Porque a 3d tem maior energia

• Porque a 4s tem menor energia

• Não há uma ordem específica de preenchimento

Qual das seguintes não é uma característica típica dos metais de transição?

• Formação de metais complexos

• Presença de propriedades magnéticas

• Múltiplos estados de oxidação

• Formação apenas de compostos incolores

Qual metal de transição é essencial para a hemoglobina no sangue?

• Cobre

• Ferro

• Zinco

• Ouro