Questão de aula formativa massa e tamanho dos átomos

A trajetória da ciência é longa, no espaço e no tempo! Digamos que é tão comprida quanto o tamanho do Universo 10²⁸m, e tão velha quanto a idade do mesmo, 10¹⁰ anos. Tudo tem o seu ritmo!

Seleciona a opção que apresenta a ordem de grandeza da idade do Universo, na unidade SI.

• 10¹⁰ s

• 10¹⁶ min

• 10¹⁷ s

• 10¹⁰ min

Observa a imagem e seleciona a opção que completa corretamente as frases seguintes.

A ordem de grandeza da bactéria é __.

Essa ordem de grandeza é _ vezes maior do que a ordem de grandeza do tamanho de um átomo.

• 10^-6 m e 10⁴.

• 10^-3 m e 10⁷.

• 10^-6 m e 10.

• 10^-3 m e 10⁵.

Observa a imagem e identifica o número de isótopos estáveis do mercúrio.

Completa a frase de forma a torná-la verdadeira.

O átomo de Arsénio possui a) protões, b) neutrões e c) eletrões.

Explica o facto do valor da massa atómica relativa do cloro ser mais próxima do valor da massa isotópica do isótopo de cloro-35.

• A massa atómica relativa do cloro é mais próxima da massa isotópica do cloro-35 devido à sua maior abundância natural.
• A massa atómica relativa do cloro é mais próxima do cloro-37 devido à sua maior estabilidade.
• O cloro-35 é o único isótopo do cloro encontrado na natureza.
• A massa atómica relativa do cloro é igual à média das massas isotópicas de todos os isótopos.

Uma amostra de 0,2 mol de hidrocarboneto contém 4,8 g de carbono e 4,818×10²³ átomos de hidrogénio.

Calcula a quantidade química de carbono e hidrogénio, respetivamente.

• 0,2 mol de carbono e 0,6 mol de hidrogénio.

• 0,4 mol de carbono e 0,8 mol de hidrogénio.

• 0,5 mol de carbono e 0,5 mol de hidrogénio.

• 0,3 mol de carbono e 1,0 mol de hidrogénio.

Determina a massa atómica relativa do carbono.

O gráfico representa a variação do número de moléculas de uma substância em função da quantidade de matéria.

Calcule o declive do gráfico e indique o seu significado.

Uma mistura gasosa contém 1,8x10²⁴ moléculas de N₂ e 10,0g de H₂.

Calcula as quantidades de dinitrogénio e dihidrogénio, respetivamente.

• 2,0 mol de N2 e 7,0 mol de H2

• 1,5 mol de N2 e 0,71 mol de H2

• 3,5 mol de N2 e 4,0 mol de H2.

• 3,0 mol de N2 e 5,0 mol de H2

Uma mistura gasosa contém 2,5 mol de CO₂ e 10,0g de H₂.

Determina o número de moléculas de dióxido de carbono e dihidrogénio presentes na mistura, respetivamente.

• 1,0 x 10^24 moléculas de CO2 e 1,5 x 10^24 moléculas de H2.

• 2,0 x 10^24 moléculas de CO2 e 3,0 x 10^24 moléculas de H2.

• 1,5 x 10^24 moléculas de CO2 e 1,0 x 10^24 moléculas de H2.

• 1,5 x 10^24 moléculas de CO2 e 2,98 x 10^24 moléculas de H2