Soal Laju reaksi KelLAS xi.kd.3.4

Reaksi antara gas nitrogen dioksida (NO₂) dan karbon monoksida (CO) dalam suatu reaktor diatur pada suhu yang berbeda-beda. Tabel di bawah menunjukkan laju reaksi yang diamati pada suhu tertentu dan dengan konsentrasi pereaksi yang berbeda.

Berdasarkan data di atas, tentukan orde reaksi terhadap NO₂ dan CO!

• A. Orde 1 terhadap NO₂ dan orde 1 terhadap CO
  

• B. Orde 2 terhadap NO₂ dan orde 1 terhadap CO

• C. Orde 1 terhadap NO₂ dan orde 2 terhadap CO

• D. Orde 2 terhadap NO₂ dan orde 2 terhadap CO

• E. Orde 0 terhadap NO₂ dan orde 1 terhadap

Sebuah reaksi terjadi antara zat A dan B menurut persamaan: 2A + B → Produk. Jika laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi A dan tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B, bagaimana persamaan laju reaksi tersebut?

• A. L = k[A]²[B]
  
  
  
  

• B. L = k[A][B]²

• C. L = k[A]²

• D. L = k[A]²[B]⁰

• E. L = k[A][B]

Pada suatu reaksi, diketahui bahwa peningkatan suhu dari 30°C menjadi 50°C mempercepat laju reaksi sebesar 4 kali. Berapa nilai perkiraan energi aktivasi reaksi tersebut? (Gunakan asumsi bahwa faktor kenaikan laju sekitar 2 kali lipat untuk setiap peningkatan suhu 10°C)

• A. 25 kJ/mol
  
  
  
  

• B. 50 kJ/mol

• C. 100 kJ/mol

• D. 150 kJ/mol

• E. 200 kJ/mol

Sebuah reaksi berlangsung dengan persamaan laju: L = k[A][B]. Jika pada suatu eksperimen konsentrasi A digandakan dan konsentrasi B tetap, maka bagaimana perubahan laju reaksinya?

• A. Laju reaksi tetap
  
  
  
  

• B. Laju reaksi meningkat 2 kali

• C. Laju reaksi meningkat 4 kali

• D. Laju reaksi menurun setengahnya

• E. Laju reaksi meningkat 8 kali

Suatu reaksi berlangsung dengan energi aktivasi sebesar 75 kJ/mol. Jika reaksi tersebut diatur pada suhu 300 K dan kemudian dinaikkan menjadi 310 K, bagaimana pengaruh perubahan suhu ini terhadap laju reaksi? (Gunakan persamaan Arrhenius: k = A e^(-Ea/RT)).

• A. Laju reaksi meningkat sedikit
  
  
  
  

• B. Laju reaksi tetap sama

• C. Laju reaksi menurun sedikit

• D. Laju reaksi meningkat drastis

• E. Laju reaksi menurun drastis

Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh...

• konsentrasi

• luas permukaan dan suhu

• suhu

• konsentrasi dan suhu

Faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi?

• A. Massa

• B. Warna zat

• C. Suhu

• D. Volume zat

Apa yang terjadi jika luas permukaan zat diperbesar dalam reaksi kimia?

• A. Reaksi berlangsung lebih cepat

  i

• B. Reaksi berlangsung lebih lambat

• C. Tidak ada perubahan laju reaks

• D. Reaksi berhenti

Salah satu contoh katalis yang sering digunakan dalam industri adalah...

• A. Karbon

• B. Zat besi (Fe)

• C. Hidrogen

• D. Air

Pada percobaan, hidrogen peroksida (H₂O₂) diuraikan menjadi air dan oksigen menggunakan katalis MnO₂. Jika volume oksigen yang dihasilkan selama 10 menit lebih banyak pada percobaan kedua dibandingkan dengan percobaan pertama, faktor apa yang kemungkinan besar telah diubah?

• A. Jenis katalis yang digunakan

• B. Konsentrasi H₂O₂

• C. Luas permukaan katalis MnO₂

• D. Temperatur larutan H₂O₂