Química: números cuánticos.

1. ¿Qué describe el número cuántico principal (n)?

• La orientación del orbital
• La forma del orbital
• El tamaño y energía del orbital
• El giro del electrón

2. ¿Cuál es el rango de valores que puede tomar el número cuántico l?

• De 0 a (n-1)
• De 1 a n
• De 0 a n
• De 0 a (n+1)

3. ¿Qué indica el número cuántico magnético (m)?

• El tamaño del orbital
• La forma del orbital
• La orientación del orbital
• El giro del electrón

4. ¿Cuántos electrones puede albergar un orbital?

• 1
• 2
• 3
• 4

5. ¿Qué valores puede tomar el número cuántico de espín (s)?

• +1/2 y -1/2
• 0 y 1
• -1/2 y +1
• Cualquier valor

6. ¿Cuál es el número cuántico que define el subnivel de energía?

• Principal
• Secundario o azimutal (l)
• Magnético (m)

• De espín (s)

7. ¿Cuántos orbitales tiene el subnivel p?

• 1
• 3
• 5
• 7

8. ¿Cuántos electrones puede contener un subnivel d?

• 2
• 6
• 10
• 14

9. ¿Cuáles son los valores permitidos de l cuando n = 3?

• 0, 1, 2
• 1, 2, 3
• 0, 1
• 0, 1, 2, 3

10. ¿Qué número cuántico está relacionado con el giro del electrón?

• Número cuántico principal (n)
• Número cuántico azimutal (l)
• Número cuántico magnético (m)

• Número cuántico de espín (s)