MINI TRY OUT BIMBINGAN OSN SMAN 8 BNA

Unsur magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Notasi atom yang benar untuk unsur magnesium adalah:

• ²⁴Mg₁₂

• ²⁴Mg₁₁

• ¹²Mg₂₄

• ²³Mg₁₂

• ¹²Mg₂₃

Unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2 berada di golongan dan periode berapa?

• Golongan IIA, Periode 4

• Golongan IIA, Periode 3

• Golongan IIIA, Periode 4

• Golongan IIIA, Periode 3

• Golongan IVA, Periode 4

Jika elektron terakhir suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, mₗ = 0, dan s = -½, maka elektron tersebut berada di:

• Subkulit 3s

• Subkulit 3p

• Subkulit 3d

• Subkulit 4p

• Subkulit 2p

Dalam satu periode, sifat logam dari kiri ke kanan dalam tabel periodik akan:

• Meningkat

• Menurun

• Tetap

• Meningkat lalu menurun

• Menurun lalu meningkat

Unsur dengan energi ionisasi terbesar pada periode ketiga adalah:

• Natrium (Na)

• Aluminium (Al)

• Fosfor (P)

• Klorin (Cl)

• Argon (Ar)

Unsur berikut yang memiliki elektronegativitas paling tinggi dalam satu golongan adalah:

• Fluorin (F)

• Klorin (Cl)

• Bromin (Br)

• Iodin (I)

• Astatin (At)

Unsur transisi Y memiliki nomor atom 29. Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur ini sesuai dengan aturan Aufbau adalah:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s1

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁹

Unsur Z berada pada golongan VA dan periode 3. Berapa jumlah elektron valensi dan subkulit terakhir dari unsur Z?

• 3 elektron valensi, subkulit 3p³

• 5 elektron valensi, subkulit 3p³

• 5 elektron valensi, subkulit 3s²

• 6 elektron valensi, subkulit 3p⁵

• 4 elektron valensi, subkulit 3p²

Jika sebuah elektron terakhir dari suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 4, l = 2, mₗ = 1, dan s = +½, di subkulit mana elektron tersebut berada, dan berapa jumlah elektron maksimal yang bisa berada pada subkulit tersebut?

• Subkulit 4d, maksimal 6 elektron

• Subkulit 4f, maksimal 10 elektron

• Subkulit 4d, maksimal 10 elektron

• Subkulit 3d, maksimal 6 elektron

• Subkulit 4p, maksimal 6 elektron

Unsur K dan L memiliki nomor atom berturut-turut 19 dan 20. Energi ionisasi pertama unsur L lebih besar daripada K karena:

• L memiliki lebih banyak elektron pada subkulit 3d

• L memiliki elektron valensi lebih dekat dengan inti

• L memiliki elektron valensi lebih jauh dari inti

• L memiliki bilangan kuantum utama yang lebih besar

• L lebih mudah melepaskan elektron dibandingkan K