Exercices - réactions d'oxydo-réduction

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs.......

Un réducteur est une espèce chimique capable de ...............un ou plusieurs électrons

La 1/2 équation d'un couple oxydant/réducteur (noté Ox/Red) est :

• Ox = Red + n.e^-

• Ox + n.e^-= Red

Answer explanation

L'oxydant capte les électrons donc ceux-ci sont toujours de son côté du signe =

• Fe²⁺

• Fe³⁺

• 2e-

Answer explanation

L'oxydant est celui qui a les électrons de son côté

• Co

• 2e-

Answer explanation

Co est le réducteur car il n'a pas les électrons de son côté

• ClO4-
• H2O
• Cl2
• H+

Answer explanation

ClO4- a les électrons de son côté. De plus les ions H+ assurent ici la conservation de l'élément hydrogène....ils nous disent que cette réaction se fait en milieu acide

Ecrire la 1/2 équation du couple : Fe²⁺/Fe

Ecrire la 1/2 équation du couple : O₂/H₂O

Aide : Si d'un côté de l'équation il manque des éléments hydrogène on peut ajouter des ions H⁺

Ecrire la 1/2 équation du couple : MnO₄^-/Mn²⁺

Aide : Si d'un côté de l'équation il manque des éléments O on peut ajouter des molécules H₂O

Question bonus : Donner l'équation de réaction entre les ions argent Ag⁺ (oxydant du couple Ag⁺/Ag) et le cuivre (réducteur du couple Cu²⁺/Cu)

Aide : écrire les 1/2 équations de chaque couple et en faire la somme. Il faudra vous assurer que le nombre d'électrons libérés dans l'équation d'oxydation soit égale au nombre capter dans l'équation de réduction. Pour ce faire vous pourrez multiplier par un chiffre entier une ou les deux 1/2 équations