Repaso de Química-Et 1

Su trabajo se considera el primer modelo atómico moderno. Consideraba que el átomo era una esfera sólida e indivisible.

• Niels Bohr
• Albert Einstein
• Erwin Schrödinger
• John Dalton

Estableció el modelo atómico que usamos actualmente, en su modelo describe el comportamiento de las partículas cuánticas.

• Rutherford

• Schrödinger

• Thomson

• Bohr

Es igual al número de protones más el número de neutrones que hay en el núcleo de un átomo.

• Masa atómica
• Número de masa

• Número atómico
• Electronegatividad

Es una serie de pasos ordenados, que permiten resolver una situación problemática específica, es la herramienta para desarrollar el conocimiento, aplicarlo y comunicarlo.

• Técnica y experimentación

• Proceso científico

• Estrategia didáctica

• Método científico

Describen a los orbitales atómicos de acuerdo con el nivel energético asociado, el tipo de función y la orientación espacial, que es la región de mayor probabilidad en que se pueda encontrar uno o varios electrones, son n, l, m, s.

• Números atómicos

• s, p, d, f

• Orbitales atómicos

• Números cuánticos

Es igual al número de protones que hay en un átomo. Se identifica con la letra Z.

• Masa atómica

• Número de neutrones
• Número atómico

• Número de orbitales

Establece el orden que los electrones pasan a ocupar, primero los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.

• Principio de Aufbau

• Método científico

• Número atómico

• Número de masa

Es un ejemplo de cambio químico.

• La fusión del hielo.
• La evaporación del agua.
• La combustión del papel.

Consiste en el cambio de estado sólido a líquido.

• Sublimación
• Condensación
• Fusión
• Evaporación

Consiste en el cambio de estado sólido a gaseoso.

• Evaporación
• Sublimación
• Solidificación

• Fusión