Estabelece que na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

• lei das proporções definidas

• lei da conservação das massas

• lei da gravitação universal

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

etanol + gás oxigênio → gás carbônico + água

De acordo com reação, 10 g de etanol reagem com 21 g de oxigênio, produzindo 19 g de gás carbônico e x de água.

Qual será o valor da quantidade de água (x)?

• 31

• 29

• 2

• 12

Observa a equação química seguinte e seleciona a opção que indica a massa da substância C formada, sabendo que reagiram 35 g de A com 40 g de B, e se formaram 20 g de D.

A + B --> C + D

• 55g

• 60g

• 0g

• 15g

Para uma reação química qualquer a massa de cada substância dessa reação obedece uma relação constante. Este enunciado se refere a lei :

• Da conservação da massa

• Das proporções constantes

• De Lavoisier

• De Einstein

• Dos volumes

Após ocorrer uma reação química em um recipiente fechado, a quantidade de matéria:

• aumenta

• diminui

• permanece constante

Sódio + Oxigênio =  Peróxido de sódio

46 g        32g                     x

Qual será a quantidade de peróxido formado?

• 23

• 32

• 69

• 78

Se 4g de gás hidrogênio reage com 32g de gás oxigênio a massa de água formada será:

• 32g

• 4g

• 8g

• 40g

• 36g

Em uma reação química 10g de uma substância A reage com 25g de uma substância B formando 35g de uma substância AB. A massa de AB que se forma quando se utiliza 20g da substância A será:

• 70g

• 60g

• 50g

• 40g

• 30g

Se Óxido de cálcio (CaO) reage com 18g de água (H2O) formando 74g de Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Qual a massa de CaO utilizada nesse processo?

• 74g

• 92g

• 56g

• 50g

• 46g

Em uma reação em ambiente fechado e condições adequadas foram utilizados 210 g de carbono para reagir com oxigênio suficiente para formar com máximo rendimento 770 g de gás carbônico. Neste contexto a massa de gás oxigênio utilizada foi de:

• 320 g.
• 420 g.
• 560 g.
• 690 g.
• 810 g.