ÔN TẬP GHKI - HÓA 11- 24-25

phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

xảy ra giữa hai chất khí.

2SO₂ + O₂ $$\leftrightarrow$$  2SO₃.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

C₂H₅OH + 3O₂ →  2CO₂ + 3H₂O.

2KClO₃ →  2KCl + 3O₂

v_t = 2v_n.

v_t = v_n $$\ne$$ 0.

v_t = 0,5v_n.

v_t = v_n = 0.

Phản ứng thuận đã dừng.

Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Phản ứng nghịch đã dừng.

$$K_C=\frac{\lceil HI\rceil^2}{\lceil H_2\rceil.\lceil I_2\rceil}$$

$$K_C=\frac{\lceil HI\rceil^{ }}{\lceil H_2\rceil.\lceil I_2\rceil}$$

$$K_C=\frac{\lceil H_2\rceil.\lceil I_2\rceil}{\lceil HI\rceil^{ }}$$

$$K_C=\frac{\lceil H_2\rceil.\lceil I_2\rceil}{\lceil HI\rceil^2}$$

$$K_C=\frac{\lceil HBr\rceil^2}{\lceil H_2\rceil.\lceil Br_2\rceil}$$

$$K_C=\frac{2\lceil HBr\rceil}{\lceil H_2\rceil.\lceil Br_2\rceil}$$

$$K_C=\frac{\lceil H_2\rceil.\lceil Br_2\rceil}{\lceil HBr\rceil^2}$$

$$K_C=\frac{\lceil H_2\rceil.\lceil Br_2\rceil}{2\lceil HBr\rceil}$$

thêm chất xúc tác vào hệ. 

thêm khí NO vào hệ.  

giảm áp suất của hệ.

tăng nhiệt độ của hệ.

tăng nồng độ H₂.

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

giảm áp suất chung của hệ.

NaCl.

Cl₂.

MgO.

CH₄.

chất tan trong nước.  

chất phân li trong nước thành các ion.  

chất dẫn điện.

chất không tan trong nước.