LIBRO 84-24-QUIMICA-U2-DESARROLLO

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3

 

En un experimento se hizo reaccionar cobre (Cu) y ácido nítrico  en tres erlenmeyer;

se observó la formación de nitrato cúprico disuelto   en agua (líquido de color verde)

y un gas de color naranja llamado dióxido de nitrógeno Posteriormente se varió la

temperatura en cada recipiente, como se muestra en la imagen:

1. De acuerdo con la información, la ecuación química balanceada que representa el proceso de

obtención del dióxido de nitrógeno es:

• 
• 
• 
• 

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3

 

En un experimento se hizo reaccionar cobre (Cu) y ácido nítrico  en tres erlenmeyer;

se observó la formación de nitrato cúprico disuelto   en agua (líquido de color verde)

y un gas de color naranja llamado dióxido de nitrógeno Posteriormente se varió la

temperatura en cada recipiente, como se muestra en la imagen:

2: el esquema que mejor representa los resultados del experimento es:

• 
• 
• 
• 

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3

 

En un experimento se hizo reaccionar cobre (Cu) y ácido nítrico  en tres erlenmeyer;

se observó la formación de nitrato cúprico disuelto   en agua (líquido de color verde)

y un gas de color naranja llamado dióxido de nitrógeno Posteriormente se varió la

temperatura en cada recipiente, como se muestra en la imagen:

3. Si se quiere profundizar en el estudio de la reacción, de los siguientes links el más adecuado sería

• 
• 
• 
• 

4. Durante un avance de proyecto, u estudiante comparte la siguiente diapositiva:

 

El rendimiento real del proceso es de 300 g y el rendimiento teórico es de 350, por lo tanto,

la eficiencia (E) de la reacción se calcula de la siguiente manera:

 

E = 350 g/300 g x 100 %

 

Al observar la diapositiva reconoces que la información es:

 

• correcta, puesto que E corresponde a la relación entre el rendimiento teórico sobre el real.

•  incorrecta, puesto que E corresponde a la relación entre el rendimiento real sobre el teórico.

• correcta, puesto que el resultado de E está por debajo del 100%.

• incorrecta, puesto que  el resultado de E está por debajo del 100 %

5: un combustible empleado en el tratamiento público de las grandes ciudades es el a CPM, cuyo componente principal es el C₁₅ H₃₂. A continuación, se presenta la ecuación química que representa su proceso de combustión:

Si se realiza la combustión de 10 moles de C₁₅H₃₂ del 50 % de pureza, lo más probable es que

se obtengan:

• 160 moles de C0₂

• 80 moles de CO₂

• 75 moles de CO₂

• 150 moles de CO₂

 

6. Un médico forense lleva al laboratorio la muestra de un tóxico para su respectivo análisis. Los

resultados se muestran a continuación:

A partir de la información, se puede determinar que la fórmula molecular del tóxico es

• 
• 
• 
• 

 

7. La siguiente es una de las más sorprendentes reacciones de la química por la cantidad de calor

y vapores que libera:

Si se mezclaran 15 moles de bromo con 15 de aluminio, es válido afirmar que el reactivo en

exceso corresponde al

• aluminio, ya que solo se requieren 10 moles.

• bromo, ya que solo se requieren 10 moles.

• aluminio, ya que solo se requiere 12 moles.

• bromo, ya que solo se requiere 12 moles.

 

8. En un experimento se sintetizó a temperatura ambiente dióxido de carbono (CO), el gas se

recogió en dos tubos, uno lleno de agua y el otro lleno de aceite. La pregunta que se quería

resolver a partir del experimento era:

• ¿Cuál es la solubilidad del dióxido de carbono en solventes acuosos y no acuosos?

• ¿Cómo se comporta el dióxido de carbono al variar la temperatura?

• ¿Cuál es la estructura molecular del dióxido de carbono?

• ¿Qué diferencias se encuentran entre algunos solventes como el agua y el aceite?

 

9. Para sintetizar oxígeno, un grupo de estudiantes calentó clorato de potasio (KC10₃) obteniendo

cloruro de potasio (KCI) y oxígeno (0₂). De acuerdo con la información, la ecuación química

balanceada del proceso descrito es:

• 
• 
• 
• 

 

10. Durante la clase, el docente comenta que para remover el sulfuro de hidrógeno (H₂S) de un

biogás, el método más empleado ha sido la absorción sobre óxido férrico (Fe₂0₃). En primera

instancia la reacción produce sulfuro férrico (Fe₂S₃) y agua. ¿Cuál es la ecuación química

balanceada que describe el proceso de eliminación de H₂S?

• 
• 
• 
•