Chemical Kinetics

1. La ecuación a la izquierda representa un paso elemental en una reacción química. ¿Cuál de las siguientes es la expresión correcta para la ley de velocidad del paso elemental?
   

• Velocidad = k[NOBr]^1/2

• Velocidad = k[NOBr]

• Velocidad = k[NOBr]²

• Velocidad = k[NO]²[Br₂]

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NGSS.HS-PS1-5

1. Un estudiante estudió la cinética de la reacción representada a continuación midiendo la concentración del reactivo, X, a lo largo del tiempo. Los datos se representan en el gráfico de la izquierda.

2. ¿Cuál de los siguientes procedimientos permitirá al estudiante determinar la constante de velocidad, k, para la reacción?

   
   

• Graficar ln [X] versus tiempo y determinar la magnitud de la pendiente.

• Graficar 1/[X] versus tiempo y determinar la magnitud de la pendiente de [X].

• 1. Realizar otra prueba del experimento con una concentración inicial diferente, graficar los datos en el mismo gráfico y ver dónde se intersectan las curvas.

• 1. Realizar otra prueba del experimento a una temperatura diferente, graficar los datos en el mismo gráfico y ver dónde las curvas tienen la misma pendiente.

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NGSS.HS-PS1-5

La velocidad de la reacción representada a la izquierda aumenta significativamente en presencia de Pd(s). ¿Cuál de las siguientes opciones explica mejor esta observación?

• 1. El Pd aumenta la energía de activación de la reacción

• 1. El Pd absorbe el calor producido en la reacción.

• Uno de los reactivos se une a la superficie del Pd, lo que introduce una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja.

• Uno de los productos se une a la superficie del Pd, lo que aumenta la velocidad de reacción al disminuir la concentración de productos en la mezcla.

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NGSS.HS-PS1-4

1. The initial-rate data in the data table on the left were obtained for the reaction represented below the data table. What is the experimental rate law for the reaction?

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El gráfico de la izquierda muestra el resultado de un estudio de la reacción de X con un gran exceso de Y para producir Z. Las concentraciones de X e Y se midieron durante un período de tiempo. Según los resultados, ¿cuál de las siguientes conclusiones se puede sacar sobre la ley de velocidad para la reacción en las condiciones estudiadas?

• 1. Es de orden cero en [X]

• Es de primer orden en [X]

• Es de segundo orden en [X]

• El orden total de la reacción es 2

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NGSS.HS-PS1-5

El reactivo A sufrió una reacción de descomposición. La concentración de A se midió periódicamente y se registró en el gráfico de la izquierda. Basado en los datos del gráfico, ¿cuál de las siguientes afirmaciones NO es verdadera?

• La reacción es de primer orden en [A]

• La reacción es de primer orden en general

• La velocidad de la reacción es constante en el tiempo.

• La vida media del reactivo A es de 20 minutos.

• El gráfico de ln [A] será una línea recta.

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NGSS.HS-PS1-5

Los datos a la izquierda se obtuvieron para la reacción entre A y B. ¿Cuál es la ley de velocidad para esta reacción?

• Velocidad= k[A]

• Velocidad= k[A][B]

• Velocidad= k[A]²

• Velocidad= k[A]²[B]

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NGSS.HS-PS1-5

1. ¿Cuál de las siguientes condiciones experimentales es más probable que disminuya la velocidad de una reacción química?

• 1. Aumentar la superficie de cualquier reactivo sólido presente

• Disminuir el volumen del recipiente en el que se lleva a cabo la reacción

• Disminuir la temperatura a la que se realiza la reacción

• 1. Aumentar la concentración de reactivos

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Se observó una reacción durante 20 días y el porcentaje del reactivo restante después de cada día se registró en la tabla anterior. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor el orden y la vida media de la reacción?

• A

• B

• C

• D

Si se agrega hidróxido de sodio sólido a una solución que es 0.010-molar en (CH₃)₃CCl y 0.10-molar en NaOH, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? (Suponga que la temperatura y el volumen permanecen constantes.)

• Tanto la velocidad de reacción como k aumentan

• Tanto la velocidad de reacción como k disminuyen

• Tanto la velocidad de reacción como k permanecen iguales

• La velocidad de reacción aumenta pero k permanece igual

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