Legea conservării numărului de atomi

În reacția

H₂ + Br₂ --> 2 HBr

• Hidrogenul este produs de reacție

• Hidrogenul are coeficientul 2

• Hidrogenul are valența II în acidul clorhidric

• Hidrogenul este reactant

În reacția

H₂ + I₂ --> 2 HI

• Acidul iodhidric este produs de reacție

• Acidul iodhidric are coeficientul 1

• Acidul iodhidric este reactant

• Se obține un mol de acid iodhidric

Este o reacție egalată:

• Ca + O₂ --> CaO

• 2Ca + O₂ --> 2CaO

• 3Ca + O₂ --> 3CaO

• Ca + 2O₂ --> 4CaO

Reacția în care toți reactanții sunt substanțe simple este:

• HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

• 2 H₂O --> O₂ + 2 H₂

• 2 CO + O₂ --> 2 CO₂

• C + 2 H₂ --> CH₄

Reacția în care toți reactanții și produșii sunt substanțe compuse este:

• HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

• 2 H₂O --> O₂ + 2 H₂

• 2 CO + O₂ --> 2 CO₂

• C + 2 H₂ --> CH₄

Într-o reacție chimică coeficienții cu care se egalează reacția reprezintă:

• Masa dereactanți exprimată în grame

• Raportul numărului de moli care se combină și care rezultă

• Masa de produși exprimată în grame

• Raportul de masă al reactanților și produșilor

Reprezintă enunțul legii conservării numărului de atomi:

• Într-o reacție chimică masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție.

• Într-o reacție chimică numărul atomilor de același tip din reactanți este egal cu numărul atomilor de același tip din produși.

• Într-o reacție chimică numărul substanțelor de același tip din reactanți este egal cu numărul substanțelor de același tip din produși.

• În natură nimic nu se creeaza, nimic nu se pierde, totul se conservă.

Enunțul:

”Masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție”

Reprezintă:

• Legea conservării masei

• Legea acțiunii maselor

• Legea conservării numărului de atomi

• Legea reactanților și produșilor

Grupul care conține doar molecule biatomice stabile este:

• NO₂, N₂, NO, O₂

• Cl₂, Fe₂, O₂, H₂

• Cl₂, F₂, O₂, I₂

• CO₂, F₂, N₂, I₂