ÔN THI GIỮA HKI - KHỎI 11

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• Phản ứng hóa học không xảy ra

• Tốc độ phản ứng hóa học xảy ra chậm dần

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

• Không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

• Tác đậu quả các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

• Tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng

• Cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài

Một cân bằng hh đạt đc khi

• Nhiệt độ phản ứng không đổi.

• Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

• Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất.

• Sự dịch chuyển cân bằng

• Sự chuyển đổi vận tốc p/u

• Sự biến đổi hằng số cb

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Ko thuận nghịch

• Thuận nghịch

• Một chiều

• Oxh-khử

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hh là

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

• Nồng độ, áp suất, S bề mặt

• Nồng độ, nhiệt độ, áp suất

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

Đối với 1 hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

• Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

• Chỉ lm tăng tốc độ phản ứng nghịch

• Làm tằn tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau

• Ko làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch