Av. Eletroquímica

Qual é a função principal função de uma célula galvânica(pilha)?

• Converter energia elétrica em energia química.

• Converter energia química em energia elétrica.

• Armazenar energia elétrica.

• Produzir calor.

Qual é a diferença principal entre uma célula galvânica(pilha) e uma célula eletrolítica(eletrólise)?

• A célula galvânica requer uma fonte externa de energia.

• A célula eletrolítica converte energia química em energia elétrica.

• A célula galvânica opera espontaneamente.

• A célula eletrolítica opera espontaneamente.

Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido a uma reação de oxiredução. Podemos afirmar que:

• no cátodo, ocorre sempre a semireação de oxidação.
• no ânodo, ocorre sempre a reação de ganho de elétrons

• no ânodo, ocorre sempre a semireação de perda de elétrons

• no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente

Na pilha eletroquímica representada pela equação:Ni(s) + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag(s) é correto afirmar que:

• os elétrons circulam , pelo circuito externo, da prata para o níquel.

• a solução de níquel ficará mais diluída.
• o eletrodo de prata ganha massa

• a prata sofre variação negativa do Nº de Oxidação 

Qual é a função do eletrodo de cobre na pilha de Daniell?

• O eletrodo de cobre atua como isolante elétrico na pilha

• O eletrodo de cobre é utilizado para armazenar energia

• O eletrodo de cobre serve como eletrodo de redução

• O eletrodo de cobre serve para aumentar a temperatura da pilha.
• O eletrodo de cobre é o eletrodo de anodo

Qual é a reação de redução na pilha de Daniell?

Qual é o potencial padrão de redução do eletrodo de cobre na pilha de Daniell?

Observe a célula eletroquímica na figura :
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:

• Zn²⁺/Zn //Al/ Al³⁺
• Zn⁺/Zn //Al/ Al³⁺
• Al/ Al³⁺ // Zn²⁺/Zn
• Al/ Al²⁺ // Zn²⁺/Zn

Sobre a eletrólise assinale o que for verdadeiro.

• É necessário uma fonte de alimentação externa para que o processo possa acontecer.

• Nesse processo os polos tem sua polaridade trocada o cátodo passa a ser o polo negativo e o ânodo o positivo, mas os processo que acontecem nos polos são os mesmos da pilha.

• Nesse processo as reações que acontecem nos polos são trocadas no cátodo passa a acontecer a oxidação e no anodo a redução, mas a polaridade permanece a mesma das pilhas.

• A eletrólise é considerada um processo não espontâneo.

O que ocorre durante a eletrólise ígnea?

• Dissolução de sais em água.

• Decomposição de compostos iônicos fundidos.

• Formação de compostos covalentes.

• Reação de neutralização.