Orbital nguyên tử là

• đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

• đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

• khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

• quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Orbital s có dạng

• hình tròn.

• hình số 8 nổi.

• hình cầu.

• hình bầu dục.

Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n=1,2,3,… với tên gọi là các chữ cái in hoa là

• K, L, M, O,…

• L, M, N, O,…

• K, L, M, N, …

• K, M, N, O, …

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là

• s, d, p, f,…

• s, p, d, f,…

• s, p, f, d,…

• f, d, p, s,…

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

• 1 electron.

• 2 electron.

• 3 electron.

• 4 electron.

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng

• 1, 3, 5.

• 1, 2, 4.

• 3, 5, 7.

• 1, 2, 3.

Phân lớp 3d có số electron tối đa là

• 6.

• 18.

• 14.

• 10.

Lớp M có số electron tối đa bằng

• 3

• 4.

• 9.

• 18.

Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?

• 1s.

• 2p.

• 3s.

• 2d.

Số electron tối đa trong lớp n là

• n2.

• 2n2.

• 0,5n2.

• 2n.