Se liga - 1º tri - astronomia e energia Q3

Para estudar a relação entre pressão e volume de gases, o ar pode ser aprisionado em uma seringa com a ponta selada como realizado em sala. Bexigas cheias de água e com massas conhecidas são colocados no êmbolo da seringa, e os volumes correspondentes de gás são registrados. Com base nesta informação, aponte a única hipótese que é fisicamente consistente para descrever a relação entre pressão e volume do gás na seringa quando o êmbolo da bexiga é pressionado.

• pressão aumenta, volume aumenta

• pressão aumenta, volume não muda

• pressão não muda, volume aumenta

• pressão diminui e volume aumenta

• pressão aumenta e volume diminui

Um gás, contido em um cilindro, à pressão atmosférica, ocupa um volume V₀, à temperatura ambiente T₀ (em kelvin). O cilindro contém um pistão, de massa desprezível, que pode se mover sem atrito e pode até, em seu limite máximo, dobrar o volume inicial do gás. Este gás é aquecido, fazendo com que o pistão seja empurrado ao máximo e também fazendo com que a temperatura do gás atinja quatro vezes T₀. Na situação final, a pressão do gás FORA cilindro deve ser:

• Metade da pressão atmosférica.

• Igual à pressão atmosférica.

• Duas vezes a pressão atmosférica.

• Três vezes a pressão atmosférica.

• Quatro vezes a pressão atmosférica.

-Uma massa gasosa, inicialmente num estado A, sofre duas transformações sucessivas e passa para um estado C. A partir do estado A esse gás sofre uma transformação isobárica e passa para o estado B. A partir do estado B, ele sofre uma transformação isotérmica e passa ao estado C. O diagrama que melhor expressa essas transformações é

• 
• 
• 
• 

Uma amostra de gás ideal sofre as transformações mostradas no diagrama pressão x volume, ilustrado a seguir.Observe-o bem e analise as afirmativas abaixo, apontando a opção correta:

• A transformação AB é isobárica e a transformação BC, isométrica.

• Na etapa AB, o gás sofreu compressão, e na etapa BC, sofreu expansão.

• O trabalho realizado sobre o gás na etapa CA foi positivo

• A transformação CA é isotérmica

Sabe-se que um gás mantido em um recipiente fechado exerce uma certa pressão, como consequência das moléculas de gás colidindo contra as paredes do recipiente. Se diminuirmos o volume do recipiente e mantivermos a temperatura constante, a pressão do gás:

• A) aumentará.

• B) diminuirá.

• C) não mudará.

• D) dependendo do gás, aumentará ou diminuirá.

• E) é diretamente proporcional ao volume ocupado pelo gás.

Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica. Nesse processo, pode-se afirmar que:

• pressão e volume aumentam.

• volume e energia interna diminuem.

• pressão aumenta e energia interna diminui.

• volume aumenta e energia interna permanece constante.

• energia interna e entalpia diminuem.

Um gás sofre um ciclo de expansões e compressões como mostrado no gráfico abaixo, onde T representa a temperatura do gás e V o seu volume. Inicialmente o estado do gás é representado pelo ponto A. As setas mostram o sentido das transformações sofridas pelo gás. Com base neste gráfico, é correto dizer que:

• O gás recebeu energia como calor entre os pontos A e B.

• O gás recebeu energia como trabalho entre os pontos B e C.

• O gás recebeu energia como trabalho entre os pontos C e D.

• A energia interna do gás aumentou entre os pontos C e D.

• A energia interna do gás diminuiu entre os pontos D e A.

Uma amostra de dois moles de um gás ideal sofre uma transformação ao passar de um estado i para um estado f, conforme o gráfico abaixo:

• Certamente o processo ocorreu de forma isotérmica, pois a pressão e o volume variaram

• A primeira lei da Termodinâmica nos assegura que o processo ocorreu com fluxo de calor.

• A primeira lei da Termodinâmica nos assegura que o processo ocorreu com fluxo de trabalho.

• Analisando o gráfico, conclui-se que o processo é adiabático.

A primeira lei da Termodinâmica trata do princípio de conservação da energia. Nela, uma dada quantidade de calor, ΔQ, cedida a um sistema termodinâmico será usada para aumentar a energia interna, ΔU, do sistema e realizar trabalho, ΔW. Dessas três grandezas da primeira lei:

• ΔQ é independente do processo.

• ΔU é independente do processo.

• ΔW é independente do processo.

• Todas dependem do processo.

A partir do gráfico podemos afirmar que

• em 1 e 4 a pressão é constante

• em 1 e 3 a temperatura é constante

• em 1 e 4 o volume é constante

• em 2 e 4 a temperatura é constante