Θερμοχημεία Γ' Λυκείου

Ενδόθερμες ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες:

• Απορροφάται ενέργεια από το περιβάλλον

• Εκλύεται ενέργεια προς το περιβάλλον

• Η μεταβολή ενθαλπίας τους είναι αρνητική

• Η_{αντιδρώντων} > Η_{προϊόντων}

Η μεταβολή ενθαλπίας μιας αντίδρασης εξαρτάται:

• Από τη φύση των αντιδρώντων

• Μόνο από τη φυσική κατάσταση αντιδρώντων και προϊόντων

• Από τις συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας

• Από όλα τα παραπάνω

Ως πρότυπη κατάσταση ορίζουμε:

• P = 1atm, T = 273K

• P = 2atm, T = 273K

• P = 1atm, T = 298K

• P = 2atm, T = 298K

Για κάθε εξώθερμη αντίδραση που πραγματοποιείται σε σταθερή πίεση ισχύει:

• Η_{προϊόντων} < 0

• ΔΗ > 0

• Η_{προϊόντων} < Η_{αντιδρώντων}

• Η_{προϊόντων} > Η_{αντιδρώντων}

Ποια από τις επόμενες εκφράσεις που αναφέρονται σε κάποια αντίδραση δεν είναι σωστή.

• Η ενθαλπία του συστήματος μεταβλήθηκε κατά 200kJ

• Η ενθαλπία του συστήματος από 3200kJ έγινε 3000kJ

• Η μεταβολή της ενθαλπίας του συστήματος είναι ΔΗ = -200kJ

• Η ενθαλπία του συστήματος μειώθηκε κατά 200kJ

Από τη θερμοχημικής εξίσωση 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g), ΔΗ^o = -47kcal προκύπτει ότι:

• Κατά την καύση οποιασδήποτε ποσότητας SO₂(g) εκλύονται 47kcal

• Κατά την καύση 1 L SO₂(g) εκλύονται προς το περιβάλλον 47kcal

• Κατά την καύση 1 mol SO₂(g) εκλύονται 47kcal

• Κατά την καύση 1 mol SO₂(g) εκλύονται 23,5kcal

Κατά την καύση 2,24L CH₄ σε STP συνθήκες, εκλύονται προς το περιβάλλον 89kJ. Η θερμοχημική εξίσωση της αντίδρασης αυτής είναι:

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(ℓ),     ΔΗ = -89 kJ

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(ℓ),     ΔΗ = 89 kJ

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(ℓ),     ΔΗ = -890 kJ

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(ℓ),     ΔΗ = 890 kJ

Η πρότυπη ενθαλπία ΔΗ^ο της αντίδρασης H₂ + F₂ → 2HF εξαρτάται:

• Από τη φυσική κατάσταση του παραγόμενου HF

• Από τις ποσότητες των αντιδρώντων

• Από τις συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας

• Από κανέναν από τους παραπάνω παράγοντες

Δίνονται οι θερμοχημικής εξισώσεις: Η_2(g)  + Ο_2(g) → H₂O_(g),   ΔΗ^ο_(g) < 0 και Η_2(g)  + Ο_2(g) → H₂O_(ℓ),   ΔΗ^ο_(ℓ) < 0. Τότε ισχύει:

• ΔΗ^ο_(g) = ΔΗ^ο_(ℓ)

• ΔΗ^ο_(g) > ΔΗ^ο_(ℓ)

• ΔΗ^ο_(g) < ΔΗ^ο_(ℓ)

• ΔΗ^ο_(g) = 1/2 ΔΗ^ο_(ℓ)

Δίνονται οι θερμοχημικής εξισώσεις: C_(s)  +  Ο_2(g) → CΟ_2(g), ΔΗ₁^ο και C_(s)  +  Ο_2(g) → CΟ_2(g), ΔΗ₂^ο. Ένας λόγος για τον οποίο ισχύει ότι ΔΗ₁^ο ≠ ΔΗ₂^ο είναι:

• Οι ποσότητες του C είναι διαφορετικές στις δύο αντιδράσεις

• Οι αντιδράσεις γίνονται σε διαφορετικές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας

• Η φύση του C είναι διαφορετική στις δύο αντιδράσεις

• Η φυσική κατάσταση του CO₂ είναι διαφορετική στις δύο αντιδράσεις