Câu hỏi Hóa học Cân bằng

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

• Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2.

• H2 + Cl2 ⟶ 2HCl.

• 2H2 + O2 ⟶ 2H2O.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Phản ứng nghịch đã dừng.

• Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)? C2H2(g) + H2O(g) ⇌ CH3CHO(g) ∆rH298 = -151 KJ

• Cân bằng chuyển dịch sang phải.

• Cân bằng chuyển dịch sang trái.

• Không thay đổi.

• Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.

Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

• Dung dịch NaCl.

• KCl nóng chảy.

• Dung dịch K2SO4.

• KOH rắn khan.

pH của dung dịch KOH 0,004M có giá trị là:

• 2,4.

• 11,6.

• 3,7.

• 10,3.

Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li?

• C2H5OH.

• NaCl.

• Ba(OH)2.

• CH3COONa.

Theo thuyết của Bronsted - Lowry thì base là chất

• cho proton (H+).

• tan trong nước phân li ra H+.

• nhận proton (H+).

• tan trong nước phân li ra OH-.

Theo thuyết của Bronsted - Lowry, chất (ion) nào sau đây là acid?

• HCO3-.

• CO32-.

• HCl.

• Cl-.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Dung dịch acid có pH < 7.

• Môi trường trung tính có [H+] = [OH-].

• Dung dịch axit có [H+] > 1,0.10-7 mol/L.

• Dung dịch base có [OH-] < 1,0.10-7