Quiz Elektrokimia Sains Tingkatan

Apakah yang dimaksudkan dengan sel elektrokimia?

• Sel yang menghasilkan elektrik melalui tindak balas kimia.

• Sel yang berfungsi sebagai alat pengukur voltan.

• Sel yang menggunakan elektrik untuk menghasilkan tindak balas kimia.

• Sel yang digunakan untuk menyimpan tenaga.

Nyatakan komponen utama dalam setiap setengah sel Sel Galvani.

• Logam dan air suling.

• Logam dan larutan garam.

• Elektrod dan gas oksigen.

• Elektrod dan larutan elektrolit yang mengandungi ion logam yang sama dengan elektrod tersebut.

Apakah perbezaan utama antara sel Galvani dan sel elektrolitik?

• Menukar tenaga elektrik kepada tenaga haba.

• Menukar tenaga haba kepada tenaga elektrik.

• Menukar tenaga elektrik kepada tenaga kimia.

• Menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik.

Nyatakan maksud siri elektrokimia dan bagaimana ia boleh digunakan untuk meramalkan tindak balas redoks.

• Susunan logam berdasarkan warna.

• Susunan logam berdasarkan berat.

• Susunan logam berdasarkan kepekatan ion.

• Susunan logam berdasarkan keupayaan mereka untuk diredoks.

Nyatakan dua aplikasi sel elektrokimia dalam kehidupan seharian.

• Komputer riba dan mesin basuh.

• Telefon bimbit dan televisyen.

• Lampu dan kipas.

• Bateri dan proses penyaduran elektrolitik.

Apakah jenis sel elektrokimia yang digunakan dalam bateri kereta? Terangkan tindak balas yang berlaku.

• Sel volta. Pada anod: Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻. Pada katod: Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s)

• Sel galvanik. Pada anod: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻. Pada katod: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s)

• Sel asid plumbum. Pada anod: Pb (s) + SO₄²⁻ (aq) → PbSO₄ (s) + 2e⁻. Pada katod: PbO₂ (s) + SO₄²⁻ (aq) + 4H⁺ (aq) + 2e⁻ → PbSO₄ (s) + 2H₂O (l)

• Sel elektrolitik. Pada anod: 2Cl⁻ (l) → Cl₂ (g) + 2e⁻. Pada katod: Na⁺ (l) + e⁻ → Na (s)