Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

• 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.

• C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

• 2KClO₃  →2KCl + 3O₂

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được

biểu diễn như thế nào?

     

• v_t = 2v_n.  

• v_t = v_n # 0.

• v_t = 0,5v_n.         

• v_t = v_n = 0.

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.   

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.   

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Chất xúc tác.  

• Áp suất.  

• Nhiệt độ.

Dung dịch X có [OH^-] = 0,01M. pH của dung dịch X bằng?

• 2

• 1

• 12

• 11

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌2HI(g) là

    

• 
• 
• 
• 

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

• CH₃COOH.    

• C₂H₅OH.      

• KNO₃.     

• HCl.

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,2M với 200 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thu được 400 mL dun dịch X? pH của X bằng?

• 1

• 2

• 3

• 13

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.           

• H₂ + I₂  ⇌ HI.

• C₃H₈ + 3O₂ →3CO₂ + 4H₂O.    

• 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

Theo thuyết Bronsted – Lowry thì acid là:

• Chất cho proton(H⁺).   

• Chất nhận proton.

• Chất cho electron.             

• Chất có nhóm OH.