A eletrólise aquosa permite que a corrente elétrica induza reações químicas em uma solução aquosa. Nesse processo, a água se divide em seus componentes básicos, e diferentes íons estão presentes na solução. Qual das alternativas abaixo explica corretamente a função dos pólos positivo e negativo na eletrólise?
Eletrólise Aquosa

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Chemistry
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3rd Grade
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Medium
DIONNIFFER DE OLIVEIRA
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
O ânodo é o polo negativo e promove a redução dos íons.
O cátodo é o polo positivo e promove a oxidação dos íons.
O ânodo é o polo positivo e o cátodo o polo negativo, promovendo oxidação e redução, respectivamente.
O ânodo e o cátodo alternam suas polaridades para facilitar a eletrólise.
Answer explanation
Na eletrólise, o ânodo é o polo positivo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo é o polo negativo, onde ocorre a redução. Portanto, a alternativa correta é que o ânodo promove a oxidação e o cátodo a redução.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Na eletrólise aquosa, uma solução de NaCl é decomposta em seus íons, gerando Na+ e Cl-. Além disso, a água também libera seus íons H+ e OH-. Qual é o cátion que sofre oxirredução nesse processo?
H+
Na+
Cl-
OH-
Answer explanation
Na eletrólise aquosa, o Na+ é o cátion que sofre oxirredução, pois é reduzido no cátodo, enquanto o Cl- é oxidado no ânodo. O H+ e OH- não são os cátions que passam por oxirredução nesse processo.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
A facilidade de descarga é um fator determinante para identificar quais íons irão se descarregar na eletrólise. Sabendo disso, entre os íons OH- e Cl-, qual se descarrega primeiro e sofre oxidação?
OH-
Cl-
Ambos se descarregam ao mesmo tempo.
Nenhum deles sofre oxidação.
Answer explanation
Na eletrólise, o íon Cl- se descarrega primeiro porque possui uma facilidade de descarga maior que o íon OH-. Assim, o Cl- sofre oxidação antes do OH-.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Na eletrólise de uma solução aquosa, os íons são atraídos para os eletrodos devido à carga elétrica dos polos. Considerando essa atração, qual é o eletrodo para onde os íons positivos (cátions) se dirigem?
Ânodo
Fonte de energia
Eletrólito
Cátodo
Answer explanation
Na eletrólise, os cátions, que são íons positivos, se dirigem ao cátodo, que é o eletrodo negativo. Portanto, a resposta correta é cátodo.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Em um sistema de eletrólise aquosa, o que caracteriza uma reação de oxidação e onde ela ocorre?
Reação que perde elétrons, ocorrendo no ânodo.
Reação que perde elétrons, ocorrendo no cátodo.
Reação que ganha elétrons, ocorrendo no ânodo.
Reação que ganha elétrons, ocorrendo no cátodo.
Answer explanation
A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons, que ocorre no ânodo durante a eletrólise. Portanto, a resposta correta é que a reação de oxidação ocorre no ânodo.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Na dissociação do NaCl em meio aquoso, são gerados íons Na+ e Cl-. Sabendo que na eletrólise aquosa o Na+ não sofre oxirredução, qual íon se descarrega, e qual produto é formado?
Na+, formando sódio metálico.
Cl-, formando gás cloro.
Na+, formando gás hidrogênio.
OH-, formando água oxigenada.
Answer explanation
Na eletrólise aquosa, o íon Cl- se descarrega, resultando na formação de gás cloro (Cl2). O Na+ não participa da oxirredução, portanto, a resposta correta é Cl-, formando gás cloro.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
A eletrólise aquosa tem ampla aplicação na indústria, incluindo a produção de gases e purificação de metais. Qual dos elementos abaixo é produzido comumente como gás no cátodo durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl?
Oxigênio
Cloro
Hidrogênio
Sódio
Answer explanation
Durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, o hidrogênio é produzido no cátodo. Isso ocorre porque a água é reduzida, liberando hidrogênio gasoso, enquanto o cloro é produzido no ânodo.
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