Eletrólise Aquosa

A eletrólise aquosa permite que a corrente elétrica induza reações químicas em uma solução aquosa. Nesse processo, a água se divide em seus componentes básicos, e diferentes íons estão presentes na solução. Qual das alternativas abaixo explica corretamente a função dos pólos positivo e negativo na eletrólise?

• O ânodo é o polo negativo e promove a redução dos íons.

• O cátodo é o polo positivo e promove a oxidação dos íons.

• O ânodo é o polo positivo e o cátodo o polo negativo, promovendo oxidação e redução, respectivamente.

• O ânodo e o cátodo alternam suas polaridades para facilitar a eletrólise.

Answer explanation

Na eletrólise, o ânodo é o polo positivo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo é o polo negativo, onde ocorre a redução. Portanto, a alternativa correta é que o ânodo promove a oxidação e o cátodo a redução.

Na eletrólise aquosa, uma solução de NaCl é decomposta em seus íons, gerando Na+ e Cl-. Além disso, a água também libera seus íons H+ e OH-. Qual é o cátion que sofre oxirredução nesse processo?

• H+

• Na+

• Cl-

• OH-

Answer explanation

Na eletrólise aquosa, o Na+ é o cátion que sofre oxirredução, pois é reduzido no cátodo, enquanto o Cl- é oxidado no ânodo. O H+ e OH- não são os cátions que passam por oxirredução nesse processo.

A facilidade de descarga é um fator determinante para identificar quais íons irão se descarregar na eletrólise. Sabendo disso, entre os íons OH- e Cl-, qual se descarrega primeiro e sofre oxidação?

• OH-

• Cl-

• Ambos se descarregam ao mesmo tempo.

• Nenhum deles sofre oxidação.

Answer explanation

Na eletrólise, o íon Cl- se descarrega primeiro porque possui uma facilidade de descarga maior que o íon OH-. Assim, o Cl- sofre oxidação antes do OH-.

Na eletrólise de uma solução aquosa, os íons são atraídos para os eletrodos devido à carga elétrica dos polos. Considerando essa atração, qual é o eletrodo para onde os íons positivos (cátions) se dirigem?

• Ânodo

• Fonte de energia

• Eletrólito

• Cátodo

Answer explanation

Na eletrólise, os cátions, que são íons positivos, se dirigem ao cátodo, que é o eletrodo negativo. Portanto, a resposta correta é cátodo.

Em um sistema de eletrólise aquosa, o que caracteriza uma reação de oxidação e onde ela ocorre?

• Reação que perde elétrons, ocorrendo no ânodo.

• Reação que perde elétrons, ocorrendo no cátodo.

• Reação que ganha elétrons, ocorrendo no ânodo.

• Reação que ganha elétrons, ocorrendo no cátodo.

Answer explanation

A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons, que ocorre no ânodo durante a eletrólise. Portanto, a resposta correta é que a reação de oxidação ocorre no ânodo.

Na dissociação do NaCl em meio aquoso, são gerados íons Na+ e Cl-. Sabendo que na eletrólise aquosa o Na+ não sofre oxirredução, qual íon se descarrega, e qual produto é formado?

• Na+, formando sódio metálico.

• Cl-, formando gás cloro.

• Na+, formando gás hidrogênio.

• OH-, formando água oxigenada.

Answer explanation

Na eletrólise aquosa, o íon Cl- se descarrega, resultando na formação de gás cloro (Cl2). O Na+ não participa da oxirredução, portanto, a resposta correta é Cl-, formando gás cloro.

A eletrólise aquosa tem ampla aplicação na indústria, incluindo a produção de gases e purificação de metais. Qual dos elementos abaixo é produzido comumente como gás no cátodo durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl?

• Oxigênio

• Cloro

• Hidrogênio

• Sódio

Answer explanation

Durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, o hidrogênio é produzido no cátodo. Isso ocorre porque a água é reduzida, liberando hidrogênio gasoso, enquanto o cloro é produzido no ânodo.

Durante a eletrólise aquosa de NaCl, a água se dissocia em H+ e OH-. Sabendo que o H+ é reduzido, qual substância é liberada no cátodo?

• Gás oxigênio (O2)

• Gás hidrogênio (H2)

• Hidróxido de sódio (NaOH)

• Cloro gasoso (Cl2)

Answer explanation

Durante a eletrólise aquosa de NaCl, o H+ é reduzido no cátodo, resultando na liberação de gás hidrogênio (H2). Portanto, a substância liberada no cátodo é o gás hidrogênio.

Na eletrólise aquosa, a solução eletrolítica possui íons livres que contribuem para a condução de corrente elétrica. Qual componente a seguir é essencial para fornecer essa corrente?

• Eletrodo

• Eletrólito

• Fonte de energia

• Íons de OH-

Answer explanation

O eletrólito é essencial na eletrólise aquosa, pois fornece os íons livres que conduzem a corrente elétrica. Sem o eletrólito, não haveria íons disponíveis para permitir a passagem da corrente.

Considerando que a eletrólise aquosa ocorre apenas se a solução tiver íons livres, como uma solução de NaCl contribui para esse processo?

• Ao ser dissociada, produz oxigênio para conduzir a corrente.

• Libera H2O pura que conduz a corrente.

• A solução de NaCl impede a eletrólise ao saturar a água.

• Produz íons Na+ e Cl-, que facilitam a condução de eletricidade.

Answer explanation

A solução de NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl-, que são essenciais para a condução de eletricidade na eletrólise aquosa, permitindo que a corrente elétrica flua através da solução.