Bilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan….

• arah ruang orbital

• 1. tingkat energi kulit

• 1. subkulit energi elektron

• 1. perbedaan arah rotasi elektron

• 1. kebolehjadian menemukan elektron

Diketahui nomor atom unsur Br = 35. Konfigurasi elektron ion Br^- adalah….

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p6

Diketahui ion X³⁺ mempunyai nomor massa 27 dan neutron 14. Konfigurasi elektron dari atom X adalah …

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika diketahui konfigurasi elektron ion B²⁺:

       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p². Nomor atom B adalah….

• 28

• 30

• 32

• 34

• 36

Jika diketahui konfigurasi elektron Fe: [Ar] 4s² 3d⁶ , bagaimanakah konfigurasi ion Fe³⁺

• [Ar] 4s² 3d⁹

• [Ar] 4s² 3d³

• [Ar] 4s¹ 3d⁴

• [Ar] 4s⁰ 3d⁵

• [Ar] 4s² 3d⁶

Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron valensi atom X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² adalah…

• 1. n = 2; l = 1; m = +1; s = 0

• 1. n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2

• 1. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2

• 1. n = 3; l = 1; m = 0; s = -1/2

• 1. n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2

Elektron terakhir atom X memiliki nilai n = 4; l = 1; m = +1; dan s = -1/2. Elektron tersebut terletak di orbital….

• 4s

• 3p

• 4p

• 3s

• 4d

Semua elektron dalam subkulit d harus memiliki bilangan kuantum….

• n=3

• m=2

• l=2

• n=4

• s=+1/2

Jumlah orbital atom ₂₄Cr yang berisi sepasang elektron adalah….

• 4

• 5

• 11

• 10

• 9

Perhatikan pengisian elektron dalam orbital tersebut!

Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund ditunjukkan oleh nomor

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4