INSTRUMEN HASIL BELAJAR PENELITIAN

Apabila diketahui massa atom relatif unsur Ca sebesar 40, maka satu atom Ca adalah ….

• 40 X 1/12 massa atom C-12

  .

• 40 X massa atom C-12

•    1/12 X massa atom C-12

• 40 X 1,2 massa atom C-12

  .

•     40/12 x 1/12 massa atom C-12.

Sebuah unsur memiliki dua isotop stabil, yaitu Isotop X-1 dengan kelimpahan 75% dan massa atom relatif 35, serta Isotop X-2 dengan kelimpahan 25% dan massa atom relatif 37. Maka  massa atom relatif rata-rata unsur tersebut adalah ….

•     34,50

•     35,25

•       35,50

•   35,75

•      36,00

Diketahui Ar Mg = 24, Ar N = 14, Ar O = 16. Maka Mr dari senyawa Mg(NO3)2 adalah ….

•         116

•              128

•            148

•         164

•        180

Pupuk urea merupakan kebutuhan yang sangat dibutuhkan oleh petani.urea memiliki rumus senyawa CO ( NH₂ )₂ dengan Mr sama dengan 60, jika massa 48 gram.maka jumlah mol  urea adalah ….

•           0,2  mol

•             0,4  mol

•     0,6  mold.           

•   0,8  mol

•               1,0  mol

Jika diketahui 0,25 mol N2H4.L=6,02 x 1023molekul/mol.maka dalam N2H4 terdapat molekul sebanyak ….

•   14 x 10²³molekul

  l

•       15 x 10²⁴molekul

•    16 x 10²³molekul

  10²⁴molekul

•      17 x 10²³molekul

  l

• 18 x 10²⁴molekul

Dalam kondisi STP (Standar Temperatur dan Tekanan), suhu adalah 0°C (273 K) dan tekanan adalah 1 atm. Pada kondisi ini, 1 mol gas ideal memiliki volume 22,4 L. Para ilmuwan sering menggunakan kondisi STP untuk membandingkan volume gas dari berbagai jenis reaksi kimia. Namun, meskipun volumenya sama, beberapa gas dapat memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda.Sebagai contoh, dalam sebuah eksperimen, 1 mol gas nitrogen (N₂) dan 1 mol gas oksigen (O₂) dikumpulkan pada kondisi STP, dan volume masing-masing gas diukur. Meskipun volumenya sama, para peneliti mendapati bahwa gas tersebut menunjukkan perilaku yang berbeda ketika dicampur. Berdasarkan keadaan tersebut, manakah pernyataan yang sesuai mengenai gas nitrogen (N₂) dan oksigen (O₂) pada kondisi STP ….

• Nitrogen dan oksigen memiliki volume yang berbeda karena massa molekulnya berbeda.

•  Pada kondisi STP, 1 mol gas nitrogen akan menempati volume yang lebih besar dibandingkan gas oksigen.

• Volume molar gas pada kondisi STP bergantung pada jenis gas yang digunakan.

• Nitrogen dan oksigen memiliki volume yang sama pada kondisi STP, tetapi sifat kimianya berbeda.

•        Pada kondisi STP, tekanan dan suhu hanya mempengaruhi gas-gas ringan seperti hidrogen, bukan nitrogen dan oksigen.

Persentase massa gas oksigen ( Mr= 32 ) dalam udara adalah 80%.Jika diukur pada kondisi standar,jumlah gas oksigen yang terdapat dalam 5 gram udara tersebut adalah …. ( Liter )

a. 0,028

•       0,028

•      0,224

•       0,280

• 2,240

• 2,800

Pada kondisi RTP (Room Temperature and Pressure), yaitu suhu 25°C (298 K) dan tekanan 1 atm, 1 mol gas ideal memiliki volume 24,0 L. Dalam suatu percobaan, gas karbon dioksida (CO₂) dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbonat (CaCO₃) dan asam klorida (HCl). Ketika percobaan selesai, volume gas CO₂ yang dihasilkan dicatat dan digunakan untuk menganalisis sifat-sifat gas. Berdasarkan informasi tersebut, manakah pernyataan yang paling tepat terkait dengan volume gas pada kondisi RTP adalah ….

• Volume molar gas pada RTP lebih kecil dibandingkan pada kondisi STP.

•   Volume gas pada kondisi RTP hanya bergantung pada massa gas yang dihasilkan.

•     Pada kondisi RTP, volume 1 mol gas ideal selalu lebih besar daripada volume 1 mol gas ideal pada kondisi STP.

• Volume gas pada kondisi RTP dipengaruhi oleh jenis

•       Pada kondisi RTP, tekanan lebih besar dibandingkan pada kondisi STP sehingga volume gas lebih kecil.

Volume dari 2 mol gas metana pada tekanan 2 atmosfer dan suhu 27® C adalah …. ( R= 0,82 L.atm/mol.K )

•      24, 6 Liter

•   26, 6 Liter

•     28,6 Liter

•       30, 6 Liter

• 32, 6 Liter

Dalam sebuah laboratorium, dilakukan reaksi antara tembaga(II) oksida (CuO) dengan gas hidrogen (H₂) berdasarkan persamaan reaksi berikut:

CuO (s) + H2(g)→Cu (s) + H2O (l)

Dalam percobaan tersebut, seorang siswa mencampurkan 10 gram CuO dengan gas hidrogen berlebih. Setelah reaksi berlangsung, dihasilkan tembaga (Cu) murni dan tidak ada CuO yang tersisa di akhir reaksi. Berdasarkan situasi tersebut, manakah pernyataan yang sesuai mengenai pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut adalah ….

•     CuO adalah pereaksi pembatas karena habis bereaksi sepenuhnya.

• gas hidrogen adalah pereaksi pembatas karena digunakan dalam jumlah yang tidak terbatas.

• tidak ada pereaksi pembatas karena kedua pereaksi habis pada saat yang sama.

• pereaksi pembatas adalah gas hidrogen karena gas tersebut digunakan secara berlebih.

• pereaksi pembatas adalah tembaga karena jumlah CuO dan H₂ tidak relevan.